体积膨胀为 ,如果经历的是等温过程,那么气体对外所做的功为

由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S

宇宙的最初三分钟道生一,一生二,二生三,三生万物.道者,无也.—老子《道德经》宇宙诞生之前,没有时间,没有空间,也没有物质和能量.大约150亿年前,在这四大皆空的“无”中,一个体积无限小的点爆炸了.时

正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.

一般认为是空间在膨胀就像吹一个带点的气球,上面的小点代表星系,随着你的吹气,气球在不断膨胀,但小点没有变大,只是小点间的空间在变大

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同

分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1,外界对气体做功是W1,外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2,外界对气体做功是W2,外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是

热力学第二定律是指不引起其它变化,即要形成一个循环.等温膨胀显然没有形成循环,体积已变,引起了变化.

1、求△U等温过程理想气体的△U=02、求WPV=nRT(求出V代入下式）W=P△V3、求△H△H=△U+P△V4、求Q等温,等压,只有体积功时：△H=Qp5、求△S△S=△H/T6、求△G△G=△H

V1/T1=V2/T2体积变为原来的两倍,温度也是原来的两倍所以T2=2T1=2*（27+273）K=600Kt2=T2-273=327℃

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.

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焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

在压强不太大,温度不太低的情况下的气体称为理想气体.理想气体等温自由膨胀之后,功w=0Q=0ΔU=W+Q内能不变实际气体,在压强大,温度低的情况下,自由膨胀气体分子是能增加,内能增大,w=0吸热

状态方程中的pv和做功的pdv不是一回事.状态方程只表示挡板没取的时候和自由膨胀结束气体充满容器的两个时间点的状态理想气体的各个参数符合理想气体状态方程气体对外做功的计算公式中,p是理想气体对外的压力

绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零