低沸点挥发性酸-搜答案-智慧作业帮

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子

挥发性越强沸点越低沸点越高越不容易挥发挥发性与饱和蒸汽压的关系是：一般情况下,液体饱和蒸气压越大,挥发速度相应越大的.你说的对这条规律只是对一般情况而言,特殊情况除外

沸点和挥发性的高低都与分子自身之间的作用力有关,分子与分子之间吸引力越大则沸点越高,挥发性越差.除此之外还与外界环境有关.比如说压力……如果要想把他们之间的关系搞的清清楚楚,建议你还是找些相关的书来看

因为固体放入硫酸后,有H离子,Na离子,SO4离子,Cl离子,因为HCl是低沸点易挥发,所以挥发出去了,而硫酸还在,通过HCl来侧面反映硫酸的高沸点难挥发.

液体发生沸腾时的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当

乙醚丙酮二氯甲烷60度下的常用溶剂就这么多了石油醚倒是有沸程30-60,60-90的汽油一般是80-120的四氯化碳、氯仿,酒精等也是常用溶剂,但是沸点就不是那么低了

其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点的酸制取低沸点的酸,原理就是勒夏特列原理,也叫平衡移动原理.酸的制取跟其沸点有相当的关系,一般来说,是高沸点酸制取低沸点酸,不易挥发的酸制取易挥发性酸,强酸制取弱酸

纯净的磷酸是无色晶体,熔点42.3摄氏度,高沸点酸,易溶于水.市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液,磷酸含量83-98%.

用分子运动论来解释：沸腾我们可以说成是一种大规模的汽化现象,而汽化是由于水分子受热后,分子平均动能增大,分子动能特别大的就逸出了水面．而要逸出水面的话还要抵制外界的大气压强,如果大气压强增大,逸出的水

你的求知精神值得我们学习,上面那位不要打击他们的学习积极性.液体的沸腾是由于外界气压达到该液体的饱和蒸汽压所引起的,水在100C时的饱和蒸汽压是101.32kp.所以当外界气压为标准大气压时,水的沸点

高沸点酸,磷酸,硫酸,低沸点酸,盐酸,氢溴酸

硫酸,磷酸,硅酸,偏铝酸,高氯酸,高锰酸...

有关的沸点低的话温度接近沸点就会挥发所以难挥发性酸就是高沸点酸

他们的解析都不错,只是也许你听不明白..我说个通俗点的!液体沸腾后会膨胀未气体..但是气压是一个外作用力..就想一只无形的手!当液体沸腾,体积要膨胀为气体是,气压就把它压住,使得它的膨胀遇到阻力,提到

挥发性的酸有硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr,氢碘酸HI,亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH

甲醇是有毒的,会造成双目失明!最好不要把甲醇敞口放置!

纯净的磷酸是无色晶体,熔点42.3摄氏度,高沸点酸,可与水以任意比互溶.市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液,磷酸含量83-98%.

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

挥发:一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面.沸点：液体开始沸腾时的温度;特指液体的蒸汽压等于外部压力时的温度,因此,沸点随压力的减少而降低

只能说硫酸是高沸点酸

低沸点 挥发性酸