作业帮任何理想气体在1立方米中含有的分子数都约等于:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:45:11
不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.KT为温度不同气体
（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式
理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一
方程式为2H2O==通电==2H2↑+O2↑这个方程式表明：2个水分子通电分解为2个氢分子、1个氧分子而实验产生的气体,同温同压下,氢气体积：氧气体积=2：1,这个值恰好等于分子数之比所以推出“在同温
这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^
会啊,没有阻碍.气体受热必定膨胀,因为气体分子的能量增加了,运动更加剧烈,间隔也增大了
1mol=6.02×10^23个
在标准状态下,22.4L理想气体的分子数n=6.022*10^231m^3=1000L1m^3中含有的分子数N=(1000/22.4)*6.022*10^23=2.688*10^25任何理想气体在1m
不太明白你想说什么啊.理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊,比如,你的例子中研究对象是气球内的空气,那这里,p就是气球内的压强.P1如果是这个压强的话,P1=P（气球收缩）+P（标准气压）
液化石油气主要为甲烷而煤气主要成分为一氧化碳和氢气CH4+2O2=CO2+2H2O2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由上面的化学式可看出1mol液化石油气可消耗2mol氧气而2mol煤气消耗
分子按位置分布均匀分子各方向运动概率均等
3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问
理想气体是严格遵守波义尔...马略特定律等三个实验规律及气态方程(PV=MRT/u)的气体.它的微观模型具有的特点:1)分子本身的线度
△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n
对于理想气体可以用公式PV=nRT,将数据带入,其中T=273+t,R可取8.31,得到n=(1.013*10^5*1)/(8.31*300)=40.6mol,这就是气体的物质的量,分子数就是物质的量
分子错了吧有些东西是由原子组成的
40*150kg=6000=6m3
叶肉细胞有细胞核吧?细胞核有DNA吧?DNA都有ATCG吧?所以都有考虑核苷酸,有AMP,GMP,CMP,dAMP,dGMP,dCMP,dTMP,7种