价层电子对互斥理论二氧化硫

价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠O

价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三

只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥；杂化是轨道的重新整编,而价层电子对互斥说的是,整编之后如何摆放这些杂化轨道；但想知道如何杂化,就必须先利用VSEPR理论计算VPN,即价层电子对数.

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

我高三、你第一个问题或许听说过但是绝对只是听说,没有大用sp3杂化是立体的,单键sp2杂化是平面的,双键苯环sp杂化是直线,三键再问：你学习好吗？特别是数学物理好吗？有什么学习方法介绍一下（我学理的女

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

本质区别要从概念上来把握：杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF

“中心原子的孤电子对越多,成键电子对与成键电子对之间的斥力越小”的说法是错的,应该是孤电子越多,成键电子对之间的斥力也越大,因为成键电子对间的距离越小了.孤电子对由于只受一个原子（中心原子）控制,因此

你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三

首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题,不理解的人公式记得再熟也不会用.所需的所谓计算都是最大不超过十的自然数加减乘除,这样的问题要用公式计算吗?下面讨论ABm型分子.对于不存在

氧族元素最外层电子排布为2s22p4发生杂化时留有一个空的p轨道可以接受一对电子发生配位,不向中心原子提供电子

1杂化轨道：在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

V字型

不要光考虑孤对电子之间的互斥,若向像你那样排列,其他基团之间的斥力,其它基团与孤电子对的斥力不就大了吗?

外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.