以草酸铵沉淀钙离子时,pH应控制为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:57:09
Ksp一般变大再问:那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答:是的
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问:这个沉钴的过程,也不一定非得把镁
沉淀PH范围Fe3+6-12;Al3+5.5-8大于8.5反溶;Cu2+大于8;Zn2+9-10大于10.5反溶;Fe2+5-12;Mn2+10-14;Ni2+大于9.5再问:谢谢哈,,这些数据是怎么
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1
解题思路:利用溶度积常数的计算公式,即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,解题过程:解析:这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe
微波密封消解COD速测仪测定COD分析步骤:(1)移取20.00mL水样于COD专用消解罐中,准确加入20.00mL重铬酸钾标准溶液,缓慢加入30.00mLH2SO4/AgSO4溶液,放上内盖安全片,
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
因为生成的草酸钙沉淀一般不溶于稀酸,但会溶于浓盐酸.再问:不加酸呢?再答:一般来说加入草酸铵是不需要再加酸的,因为反应是草酸根与钙离子的反应,而草酸属于有机酸中的强酸,但也是弱酸。弱酸弱碱盐电离的时候
(3)注射2ml兔血于试管中注射等量兔血于试管中现象一A,B试管中血液均不发生凝固(4)加2ml氯化钙溶液加等量蒸馏水现象二A试管中血液发生凝固B试管中血液不发生凝固以上‘2ml’均可换为适量追加分数
盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0(实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试),至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K
pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是:1、阳离子的价态越高,越易水解
是草酸铵鉴别钙离子的方程式吧草酸是H2C2O4,即乙二酸草酸铵就是(NH4)2C2O4方程式为:(NH4)2C2O4+Ca[2+]=CaC2O4↓+2NH4[+](注:[]代表右上角标)
添加絮凝剂使沉淀絮凝成大的颗粒,然后过滤或者自然沉淀.比如PAC,具体说明你可以去百度百科查,我懒的写了使用时一定要注意絮凝剂的使用条件,比如水体的PH,温度等,这影响到絮凝效果的好坏.
这个问题涉及到分布系数的知识(基础分析化学的书中都有详细讲).分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面(c