以乙醛和苯为主要原料制备聚苯乙烯 试题解析

（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去杂质氯化镁；（2）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与

（一）溶解度曲线如右图：（二）（1）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，通过题中所给溶解度表可知氯化钠、氯化镁的溶解度受温度的影响很小，氯化钙的溶解度又比较大，而硫酸

（一）（1）除去海水中的氯化镁（1分）（2）过滤（1分）（3）CaCO3（1分）、BaCO3（1分）（4）除去滤液中的NaOH（1分）和Na2CO3（1分）（二）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO

（1）除去海水中的氯化镁（写化学方程式亦可）（2）碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡（写化学式亦可）（3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3（或将滤液中的NaOH和Na2CO3转化为NaCl）（4）NH

（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去海水中的氯化镁；故答案是：除去海水中的氯化镁；（2）根据操作Ⅰ后

氢气、氯气、氢氧化钠等

先让丙烷发生消去反应,然后用溴化氢加成生成1,1二溴丙烷,再进行一次消去,生成丙炔,然后与溴加成CH3CH2CH2OH——CH3CH=CH2——CH3CHBrCH2Br——CH3C≡CH——CH3CB

CaCO3高温CaO+CO2CaO+3C高温CaC2+COCaC2+2H2O→乙炔+Ca(OH)2浓盐酸加热制HCl乙炔+HCl→氯乙烯氯乙烯加聚制聚氯乙烯

C2H5OH===(浓H2SO4,170℃加热）C2H4↑+H2OC2H4+Cl2===CH2Cl-CH2ClCH2Cl-CH2Cl+2NaOH===（水溶液,加热）HOCH2-CH2OH+2NaCl

1.将甲苯做成苄基格氏试剂,然后与乙醛反应即可制得1-苯基-2-丙醇 2.将环己醇脱水制成环己烯,然后臭氧氧化,再还原水解即可制得己二醛.具体反应见图片.

乙酰乙酸乙酯与醇钠作用生成三乙的钠盐再与CH3I反应,之后水解脱羧

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*（4/5）]:[2

如图:1、三乙形成烯醇盐,然后与1-溴丙烷亲核取代2、产物再形成烯醇盐,然后与溴乙烷亲核取代3、产物碱性水解,酸化脱羧4、产物再与乙炔钠亲核加成

1,先转化为2,6-二氯-4-硝基苯胺,再做成3,4,5-三氯硝基苯.再转为3,4,5-三氯苯胺.最后得到产物再问：怎么变成三氯硝基苯和三氯苯胺呢还有最后的产物？谢谢了~再答：苯胺重氮氯化反应啊，可以

1、2、C2H5OH--浓H2SO4,△-->CH2=CH2+H2O3、CH2Br-CH2Br+2NaOH--H2O,△-->CH2OH-CH2OH+2NaBr4、

要逐步硝化.

（1）以乙烯为主要原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3CH2=CH2+Br2==CH2BrCH2BrCH2BrCH2Br+2NaOH=水/加热=HOCH2CH2OH+2NaBrCH2=CH2+

设最终制得mmolCH3COOC2H5(从后向前推证）!(1)CH3CH2OH>CH3COOC2H5-----m/c---------------m(4)消耗乙醇总数：n==m/abc+m/c==(m

淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌发酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸,加热环境下生成乙酸乙酯

从石油中可以分离出乙烯,乙烯在加压并有催化剂存在的情况下可以与水反应生成乙醇,乙醇催化氧化可生成乙醛,乙醛再次催化氧化可生成乙酸,乙酸与乙醇可以在加热并有浓硫酸存在的条件下生成乙酸乙酯.同时,将食盐溶