产生相同氢气看什么产生氢气量的多少由什么决定?

醋酸是弱电解质,在水中不能够完全电离,盐酸是强电解质,在水中完全电离所以等浓度的两种酸,盐酸的氢离子浓度大,所以盐酸产生的氢气多,反应迅速等pH的两种酸,产生的氢气应该是一样多写出离子方程式,就能够看

2Na+2Hci==2NaCi+H22mol1mol2Mg+4HCI==2MgCI2+2H22mol2mol2AI+6HCI==2AICI3+3H22mol3mol由此可见产生的氢气是氢气物质的量多的

CO+H2=催化剂=C+H2O这是制水煤气的反应.反应后体系中有碳的粉尘,水蒸气和反应物.在一些特殊环境下能制备得到甲醛（HCHO）或甲酸（HCH2OH),只是工业制备中的常见反应.

达到3500牛小case,冲量I=f*t,爆炸时间极短,所以产生3500牛的力不太难吧,爆炸产生力应该是能量的转换,事实上,氢爆炸主要是与其他物质剧烈反应,比如氧气,反应生成水,氢气与氧气中化学键的能

属氧化还原反应,2H2+O2=2H2O,可能是氢气的燃烧,也可能是氢-氧燃料电池放电……

量价比,顾名思义就是分子量和化合价的比.同性价比.待续再问：为什么量价比越大生成的氢气越少？再答：量价比=相对原子质量/化合价变化数举例说明，Mg：24/2=12AI：27/3=9你可以根据方程式计算

这个问题是高中化学里面比较常见的一类题型,目的是要求掌握化学方程式,系数的配平以及各个系数之间的关系,题目中所说的相同物质的量,那么就假设都是1摩尔,那么根据这三个化学方程式三种金属分别能够置换的氢气

C,反应过程就是电子转移的过程.

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

体积比为1：1原因：重水和普通水电解时产生氢气（H2或D2）分别都是2mol,产生的氧气的量分别都是1mol.根据阿伏伽德罗定律的推论.同温同压下,体积比等于物质的量之比.重水或普通水产生的两种气体（

根据反应方程式可得Mg~H2,2Al~3H2不妨设均生成氢气3mol则分别需要镁3mol、铝2mol其质量分别为3*24=72g,2*27=54g质量比=72:54=4:3

无论是和什么反应,放出的氢气都是一定的!（前提是钠完全被反应!）因为钠离子只有一个价态即+1价而氢离子也只有一个价态+1价.根据电荷守恒可以知道最终产生的氢气的物质的量是钠的一半,所以只要钠的量定了,

水

其实整个过程是吸热的,化学键断裂吸热,形成放热.产生氢气的时候强调氢离子结合成氢气,所以放热.

转移1mol电子需要金属的质量分别是Zn：65/2＝32.5gMg：24/2＝12gAl：27/3＝9gFe：56/2＝28g（Fe与盐酸反应生成2价铁,所以除以2）Na：23/1＝23g等质量金属产

23:12:9绝对对再问：有没有步骤再答：质量比为23：:1:9物质的量的比1:1/2:1/3设消耗Na的物质的量为n1，Mg的物质的量为n2Al为n32Na+2HCl=2NaCl+H2↑22n11解

弱酸是弱电解质电离了很少的离子,弱酸的氢离子大部分没电离,但是随着反应的进行氢离子浓度减小,会促进弱电解质电离,最后弱酸中氢离子会全用于生成氢气,所以弱酸的总浓度大产生的氢气就多.再问：可是，等pH值

6:3:2,再问：可以说下过程吗再答：你写出他们的化学方程式，利用氧化还原反应得失电子总数相等，钠镁铝的化合价之比是1:2:3，要都生成一分子氢气，则需要两个氢原子化合价由+1降低到0，共得两个电子，

醋酸电离是一个可逆反应,当氢离子与锌反应之后,氢离子浓度下降,使醋酸电离反应向右移动.因为锌是足量的,因此醋酸电离就会不停地向右移动,最终完全电离,所以就会产生与盐酸一样多的氢气.再问：���кͷ�Ӧ

都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看