作业帮亚铜轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:28:33
7s7p7d7f7g7h7i6s6p6d6f6g6h5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道,即1s2s2p3s3p4s3d4p
主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的
Cu2CO3
亚铁离子：Fe^2+亚铜离子：Cu^+亚汞离子：Hg^+亚锡离子：Sn^2+亚铅离子：Pb^2+“^”后为右上标,你写的时候,不要“^”原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我
解题思路：从受力分析结合牛顿运动定律、运动学公式及平抛运动的规律去考虑。解题过程：附件
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
存在,硝酸根离子的氧化性是很强的,但是在没有氢离子的情况下还是存在的
硫化亚铜的化学式为：Cu2S铜：+1价,硫：－2价.亚铜指的是+1价的铜,所以在该化合物中,硫只能显负价,因此它的化合价为－2价如果不懂请追问,在线为你解答【如果帮到了你,请及时采纳,你的满意采纳,我
硫酸亚铜：化学式：Cu2SO4颜色：褐色硫酸铜：化学式：CuSO4颜色：蓝色原因：亚铜离子呈现褐色；铜离子呈现蓝色.
亚铜的化合价为+1.亚铜的性质：1.亚铜的卤化物都是白色的难溶化合物.2.卤化亚铜可由还原剂,如硫代硫酸钠,二氧化硫,铜及二氯化锡等将二氯化铜还原得到.实验室制法是：往热的硫酸铜或二氯化铜的浓盐酸溶液
不需要区分亚层.Cu28181
1.关于3P亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3S2,3P2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3S2,
d电子亚层有5个轨道,f电子亚层有7个轨道.同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态.
这个应该跟方向有关系,就是为了描述方向的采用坐标轴来说明,S层俩电子,P层6电子,这些都可以很形象的用坐标轴表示它的电子运行轨道,而D层10电子,其轨道在空间的排布不是只用三个坐标轴就能形象表示的,5
是的…这两种物质确实不存在!因为硝酸和高锰酸的氧化能力很强!直接将变价金属氧化为高价态
尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹（事实上也不存在这样的轨迹）,只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时
简并轨道具有相同能量.
谁说没有,有CuI的,有机合成可以用到.
高中几乎不涉Cu+的性质,作为扩展只需要知道：1、在酸性条件下歧化,生成Cu2+和Cu单质2、一般Cu+在固相或高温下稳定,比如CuO高温加热分解为Cu2O和O2其他性质：3、Cu+能与Cl-形成配合
处于同一亚层轨道能量相等