亚硫酸氢氢钠溶液离子浓度大小

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使

铵离子的测量,一般通过甲醛法测定.加入甲醛：铵离子全部转化成氢离子,和四氮杂金刚烷.4NH4+＋6CH2O=4H+＋（CH2）6N4+6H2O然后中合滴定氢离子.氢离子等价于铵离子的物质量.

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种

1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H

NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中

楼主没有把水考虑进去问题说的是“以上各瓶溶液所含离子、分子总数”

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O+OH-(氢氧根总量）=H+,得出氢离子

1.为什么是2：1答：Na2CO3是强碱弱酸盐.本身会全部电离,但是,碳酸根是弱酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多.所以,碳酸根浓度会下降.故,溶液中离子

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3^-=可逆=H++CO3^2-,

PH=7的时候c（OH-）=C（H+）=10^(-7)mol/lH+OH-相互抵消后溶液就剩下了NH4+和Cl,这样考虑就容易多了这3者是共存的,溶液里既有Cl-NH4+NH3.H20只考虑NH4Cl

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

强酸弱碱盐呈酸性,后面两个换一下.至于你说的电子守恒,硫酸根带了两个电荷,还是守恒的!