作业帮亚硫酸氢根离子与氢氧化铝的酸性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 13:05:05
(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强.因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子,也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子,或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子.通过测定1摩尔每升
化学中反应程度大（反应比较彻底）的反应用等号,这个反应中亚硫酸根离子其实是一个中强酸,发生的中和反应用等号.
是这样,(IO3-)+3(HSO3-)====(I-)+3(SO42-)+3H+你把该小写的小写,该大写的大写就好了
磷酸》h2po4>亚硫酸》亚硫酸氢根》醋酸》碳酸》硅酸》苯酚》碳酸氢根》氢氧化铝》铵根
亚硫酸根离子（SO3^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验
亚硫酸>醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根>氢氧化铝因为向苯酚钠溶液中通入CO2,会发现苯酚析出（油状液体）,而向偏铝酸钠溶液中加入苯酚液,也会生成氢氧化铝,向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液,也会生成氢氧化铝
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对
Ca2++OH-+HSO3-===CaSO3↓+H2O,
2S2-SO32-6H=3S沉3H2O这是归中反应,同硫化氢和二氧化硫的反应Cl-ClO-2H=2H2OCl25I-IO3-6H=3I23H2O对于这种两种负离子归中生成单质的反应,先把氧还的电子转移
16种非金属元素非金属性顺序表：F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅,可知非金属性S>P,所以其含氧酸酸性HSO3-＞H2PO
亚硫酸氢根HSO3-Ka=6.24×10^-8pKa=7.205次氯酸HClOKa=2.90×10^-8pKa=7.537所以,亚硫酸氢根略强于次氯酸.二者的转化为可逆反应.
你问的大概是：亚硫酸根离子与水的反应,它是水解反应亚硫酸是一种中强酸,其第二级电离很困难,而亚硫酸根离子则有很强的水解倾向SO3*2－+H2O≒（可逆等号）HSO3*－+OH－
不可以.亚硫酸酸性与碳酸酸性比较,只能说明亚硫酸电离比碳酸电离程度大.而要说明亚硫酸氢根比碳酸氢根酸性强,要求亚硫酸氢根电离程度比碳酸氢根电离程度大.由于多元弱酸分布电离,电离程度由易到难,但是第一步
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
括号内的是上标亚硫酸根离子：SO3(2-)亚硫酸氢根离子：HSO3(-)硫离子：S(2-)硫氢根离子：HS(-)亚硝酸根离子：NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀
离子方程式：2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式：2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（钾盐为例
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
加氯化钡,有沉淀的就说明有亚硫酸根离子或硫酸根离子,再加盐酸,有气体生成是亚硫酸根离子.