亚硫酸根离子和硫离子的放电顺序-搜答案-智慧作业帮

亚铁离子＜碘离子＜亚硫酸根离子＜硫离子依据：2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

酸中归一反应,生成单质硫；碱中共存

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

氧化性,注意：离子氧化性的大小和该元素单质的氧化性大小成反比氯的氧化性强于溴,溴强于碘,所以它们的离子氧化性,准确的说法应该是还原性：S2->I->Br->O2->Cl->F-亚硫酸根中硫是+4价,既

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

酸性条件下会反应生成S和水.中性和碱性不反应

阴离子放电是由于还原性!所以还原性越强的阴离子越先放电.还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-到OH-就足够了,因为溶液中肯定有水,如果没有OH-前的这些离子,那阳极就就是

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

你好!2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；此外,铁离子和后面的都不会反应.谢谢采纳!

括号内的是上标亚硫酸根离子：SO3(2-)亚硫酸氢根离子：HSO3(-)硫离子：S(2-)硫氢根离子：HS(-)亚硝酸根离子：NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

碱性可以共存的S与NAOH反应后产物不就是在碱性条件下共存了

SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S

(SO3)2->I->Br-

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

你的标题的问题：两个都不发生反应（就像碳酸根不和碳酸氢根反应一样）应该不反应啊.因为在亚硫酸根溶液中通入二氧化硫是生成亚硫酸氢根啊,充其量也是一个可逆反应而已.后一小问同理氢离子和碳酸根离子与氢离子和

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）

3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H203S＋6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O