五氯化氮的分子构形三角双锥形-搜答案-智慧作业帮

NH3CH4

1、所有说法都是错误的.A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；D、

这个不太好用文字叙述.反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.而几

再问：лл

二氧化碳,二硫化碳：直线形水,二氧化硫：v形,角形氨气：三角锥形甲烷,四氯化碳,单质磷（P4）：正三角形五氯化磷：三角双锥形.其他的问问老师就好,最常考的无非就是水,二氧化碳,甲烷,氨气四种代表机构.

对,氨分子的结构呈三角锥形.

PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-

D.E.X.Y.Z分别是C元素,N元素,Si元素,S元素和Cl元素.Y的最高价氧化物的化学式为：SO3；能形成酸性最强的含氧酸的元素是：Cl（高氯酸最强）；D和Y形成的化合物是CS2,其分子的空间构型

三角锥型这个“型”表示立体结构这个“形”表示平面结构再问：确定？这可能会关乎生死的哦再答：错了。是三角锥形。我有查了一遍书。型确实表示立体结构，但是这里的形表示的是形式的意思。所以是三角锥形。抱歉，我

C、N、Si、S、Cl四面体说明与四个氢结合,三角椎结合三个,角形结合二个,直线结合一个.

化合物ABnm=(A的价电子数-离子团的电荷-|B的化合价|×n)÷2m+n=杂化类型例NH4+m=(5-1-4)÷2=0m+n=4则杂化轨道数为4杂化类型为sp3四面体AlF63-m=(3+3-6)

为三角锥形的杂化,可以为sp3,也可以为dsp2.前者用于形成分子,后者主要用于配合物的生成.如果高中,不知道学过配合物没有.电子轨道杂化主要是为了更好的成键,于是把电子轨道化为对应的形式,形成成键后

CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明

A,由于三个Cl是对称分布,所以键长键角是相等的B,同种原子构成的共价键是非极性的,不同种就是极性C、极性分子的定义是正负电荷中心重合,而PCl3,负电荷在三个Cl组成底面三角形的中心,正电荷则是P,

三角锥型

B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.

所有锥体都是1/3底面积乘高

正三角锥形底面是正三角形,三角锥形底面可以是普通三角形

水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

都是sp3杂化,电子对都是4对,都是四面体结构（电子对电负性不一样不可能是正四面体）,但是,水你只能看到两个H-O键,氨气能看到三个N-H键,所以水是V形,氨气是三角锥形.另外他们的键角都接近109°