五氟化碘离子的几何构型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 09:30:59
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键.补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
VSEPR是价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion ),是一个用来预测单个共价分子形态的
d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.
都是正四面体结构西格玛键再问:那成键情况呢?再答:四个西格玛共价键呀
四氟化硫(SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
A、NH4+中价层电子对个数=4+12(5-1-4×1)=4,且不含孤电子对,价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形,故A错误;B、PH3分子中价层电子对=3+12(5-3×1)=4,所以其
天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释:
几何构型是平面分子,比如点型:稀有气体;直线型:乙炔;折线型:水分子;等边三角形:环炳炔…正六边型:苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体:甲烷、P4;四面体
答:各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见
cs2直线型;no2v型;clo2v型;no3三角锥型;brf3平面三角型;pcl4四面体型;pf5五边形;brf5四面体;alf6四面体
建议你自学VSEPR或者你去维(HX)基百科查
对,很完整再问:K4[Ni(CN)4](NH4)2[FeCl5(H2O)][Ir(ONO)(NH3)5]Cl2Na2[Cr(CO)5]Ir是铱化合物命名我自己写了,但不知道对不,麻烦指点一下
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
(1)直线形;(2)正四面体;(3)平面三角形;(4)三角锥形;(5)V形