二氨和锌离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 06:34:52
混合后加热,反应生成氨气和水.
先和铝离子反应.铝离子和氢氧根是根本无法共存的,氢氧化铝是不溶的.氨水里还有铵根,氢氧根,所以铵根和氢氧根至少可以共存,反应要到一定浓度才行.
加氨水.铝离子以氢氧化铝的形式沉淀.而锌离子会形成[Zn(NH3)4]2+留在溶液中.
先用氧化剂把铁氧化为高价,再用NAOH形成沉淀出去,就可以啦.
(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O
Zn少量:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+Zn过量:3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe
一楼的回答没看懂.H2S电离的HS-和AL3+要发生彻底水解,因为AL(OH)3和H2S会脱离反应体系.方程式是3HS-+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3H2S↑
不能共存.镁离子和硫二负离子与水反应,生成氢氧化镁沉淀并放出硫化氢气体.
Al和Zn都是两性金属但他们的离子和氨水反应有所不同的Al3+和少量的过量的氨水都反应得到Al(OH)3Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4+氨水的碱性不强Al(OH)3不能够
重要方程式:::::钠和水反应(是离子反应的写离子方程式,下同):过氧化钠和水:氯气和水:氯气和NaOH:碳酸钙与盐酸:铁和氯化铁溶液:铜和氯化铁溶液:实验室制氨气 :NaHCO3溶液和Na
可以从下列反应中区别:Al(3+)(上标,下同)+3OH(-)===Al(OH)3(3为下标,下同)Al(3+)+3NH3*H2O====Al(OH)3+3NH4(+)Zn(2+)+4NH3*H2O=
第一步,加过量NaOH,完全沉淀铜离子和锌离子,过量的NaOH与锌离子反应,生成锌酸根离子溶解于水,直至沉淀不再溶解;第二步,过滤;第三步,上层滤液加足量盐酸即可先生成Zn(OH)2沉淀,再溶解为锌离
可参考下面内容分成四份溶液第一份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后
分离Hg2+和Mn2+:加入盐酸,使得H+浓度为0.3mol/L,然后通入H2S气体,Hg2+以HgS形式沉淀下来,Mn2+不沉淀.清液加入(NH4)2S溶液,MnS沉淀下来.Zn2+和Fe2+:加入
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
一水合氨其实一水合氨也不是纯净里面存在NH3H20--NH4++OH-电离平衡
1、钠与氧气(常温):4Na+O2=2Na2O(加热)2Na+O2△Na2O2钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离方:2、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H23、铝
不管是锌离子还是硫离子对O的亲合力都相对较差,而它们彼此的亲合力却强,因此优先结合生成沉淀.但溶解的那部分硫化锌会形成锌离子和硫离子,它们在水中是会发生双水解的.
第三种方法比较合理,首先第一种方法加入氢氧化钠后虽然能分离锌离子,但是由于氢氧化汞的不稳定会分解为氧化汞(和氨水不反应),下一步加入氨水镉离子就无法分离了.第二种方法中加入氨水可以首先分离出汞离子,再
金属单质越活泼,其离子状态就越不活泼,就是越稳定.因此,金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..原因嘛,要从原子(离子)结构,得失电子能