作业帮合成氨恒压通入氮气平衡移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:18:10
第一个问题：后面那句错了,氮气的浓度应该也增大了!第二个问题：D
D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.
你可以用严格的平衡常数原理推算一下
因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分
增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低（密闭容器）
加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）
因为体系中的氮气,氢气和氨的浓度没有发生变化,其在容器中的分压强是不变的,故平衡不会发生移动.
恒容,加入N2不会改变NH3或CO2的浓度,浓度不变速率不变反应就不移动再问：加入氮气不是等同于加大压强吗再答：改变压强本质是同等程度改变所有气体浓度(根据pV=nRT,p=cRT可知),但现在NH3
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
向合成氨方向移动.再次充入氢气或者氮气仍然向合成氨方向移动
合成氨是化合反应,是放热反应,理论应该选择低温,使平衡向正向移动,提高氨的产率,提高氢气、氮气的转化率但工业上不止要考虑产率,还要考虑反应的速率问题,就是单位时间产量的问题假如一吨氨气别人,一分钟合成
通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动再问：如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？再答：通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。但是这可
加入催化剂的可逆反应都不会移动
向减少氨气浓度的方向移动.
A、恒温、恒压时充入氨气，由于不知道加入氨气前后各物质比例是否相等，无法判断化学平衡是否移动，故A错误；B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、恒温、恒容时充入氦气
向逆方向进行,化学平衡只要记住一句话,到达平衡后,反应向减弱这个改变的方向进行!具体我我也记不太清楚了,大概就是这个意思!你看,平衡后加氮气,那么反应就向减弱这个改变,就是减少氮气的量,那么很容易得出
充入氮气,也就是反应物,反应当然是正向移动,生成更多的氨气~但是因为加入氮气的总量也增大了,而另一反应物氢气缺没有增加,所以氮气的转化率必然较加入之前的低,因为假设在加入M个量的氮气之后,再加入与3M
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂
错合成氨是放热反应升温平衡逆移另外升温可以使整个反应加快只是反应逆移正反应速率增加得小逆反应速率增加得大所以整体呈现反应逆向移动
这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的