作业帮二氧化硫通入高锰酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 00:56:08
1.2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2.2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl再问：分SO2过量与不足吗？再答：氨水过量，SO2少量：SO2
这个反应相当复杂有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成的少量二氧化硫SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3不发生氧化还原反应继续过量有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成
还原性~.Mn的化合价降低
SO2+CA(OH)2=CASO3+H2O
NH3·H2O+SO2＝NH4HSO3（当二氧化硫为过量时）2NH3·H2O+SO2＝(NH4)2SO3+H2O（当二氧化硫为不足量或足量时）
酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液（H2SO3）有还原性（因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.）
Ca(OH)2+SO2=CaSO3(s)+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4(空气中极易被氧化)
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+
高锰酸钾有强氧化性,所以需要显还原性的物质使它褪色.二氧化硫满足题意.祝学习愉快!
5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)
不能假如残余少量so2加入的酸性高锰酸钾溶液可能量过多那么只会有不明显的褪色很难观察而最难的就是确定加入酸性高锰酸钾溶液的量可能你加入一滴它不褪色而加入半滴它就褪色了所以操作上有难度不能用来检验相反把
二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两者相遇就会发生氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4高锰酸根离子被还原成锰离子,可以看到溶液紫色变浅,最终变成无
会,但会直接转化成硫酸
二氧化硫通入紫色石蕊试剂可使其变红（体现酸性）,通入酸性高锰酸钾溶液则会使其褪色（体现还原性）.
是.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIKMnO4氧化能力强,会将Cl-氧化.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2(g)+2KCl+8H2OFeCl3水解程度大,生成的HCl挥发后会
对的.酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液（H2SO3）有还原性（因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.）
二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情
颜色好象会变淡的吧