二氧化硫通入次氯酸钙溶液中反应的化学方程式

都是形成CaSO4沉淀,现象一样,但是反应离子方程式不同：少量SO2：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4+Cl—+2H+（ClO—、Cl—、2H+、Ca2+）多量SO2：2SO2+Ca2+

发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应.离子反应方程式Ca2++2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H++2cl-+SO42

（1）首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO,另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙,二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙.所以,现象是先产

第一步：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO迅速发生第二步反应：CaSO3+HClO==CaSO4+HCl(因为HClO有强氧化性,将CaSO3氧化成CaSO4)HClO又和SO

C6H5O-+SO2+H2O--→C6H5OH+SO3-苯酚是弱酸,强酸制弱酸,亚硫酸酸性强于碳酸强于苯酚强于碳酸氢根离子,C6H5O-+CO2+H2O--→C6H5OH+HCO3-

2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O====Ca(HCO3)2+2HClO

方程式：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClSO2具有较强的还原性,ClO-有很强的氧化性,所以两者发生的是氧化还原反应.

SO2：不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO2ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+H++HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2H

生成碳酸钙是因为碳酸钙是沉淀,而二氧化碳是少量,所以不生成碳酸氢钙,同时又生成次氯酸,也说明碳酸的酸性大于次氯酸.生成碳酸氢钠是因为有次氯酸的存在,它的酸性大于碳酸根,所以只生成碳酸氢根,而不生成碳酸

2H2O+2SO2+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2SO4

MgCO3+NaOH(过量)=Mg(OH)2+Na2CO3这个反应是因为碳酸镁与氢氧化镁的溶度积不同,溶度积越小沉淀的越稳定,在这个反应中氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,故镁离子以氢氧化镁的形式存在!2S

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2ClO(-1价)+H2O+CO2=CO3(-2价)+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClOCa(+2价)＋2

不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4