二氧化氮在标准状况下是什么状态

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮ymol二氧化氮xmol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二氧化氮转移1mol电子方程组x+3y=1.2x

cs2+3O2=CO2+2SO2由于反应式两边都是3个单位气体,为此体积守衡为此体积不变,反应后不管有无燃烧完全,体积恒定为448ml再问：0.228克就没用了么再答：没有用如果完全反应，也是448m

2H2+O2=2H2O气体体积减少:32^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3X^^Y^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^BX=2B/3Y=B/31\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

0.1L/22.4l/mol*32g/mol/0.95l质量守恒.所以先算质量根据体积算出多少MOL0.1/22.4在乘以摩尔体积得到质量0.1/22.4*32质量除以体积,得到密度0.1/22.4*

2H2+O2=2H2O气体体积减少:3是指每2体积氢气与1体积氧气共3体积气体反应,产物水是液体,体积忽略不计,气体体积减少3体积

三氯甲烷俗称氯仿,有特殊香甜味的无色、透明、易挥发液体,不易燃烧,密度1.49（15℃）,熔点－63.5℃,沸点61.7℃,微溶于水,易溶于醇、醚、苯、石油醚.在光作用下,能被空气氧化成氯化氢和剧毒的

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

气态的

对接的时候也是有保护的,不能漏气的.血液失重没什么,但是心脏持续泵血,它始终还是保持循环的,太空舱对接的地方处于真空状态,对接好了,就可以通气,然后人就可以过去.

从SO2的相对分子质量（48）比空气的平均分子质量（29）要大这点可以看出,二氧化硫密度比空气大.三氧化硫和二氧化硫标准状况下分别是固态和气态.（SO3在1大气压下熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,

是对的,因为22.4L该气体（标准状况下）为1mol再问：确定吗？可是答案是说错误的。。。再答：你问题中的话分子数是什么意思再问：所含分子数目为NA不好意思打错了再答：我知道了，没有想到啊，因为2NO

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O