二氧化氮与氧气燃料电池-搜答案-智慧作业帮

因为二氧化氮就是氧气与一氧化氮的产物,所以考虑二氧化氮也是考虑了氧气再问：那答案为什么说二氧化氮体积是8-X再答：因为混合气体总体积是8。设了一个是x，那另一个必然8-x再问：可是按照你之前说的二氧化

这个可以利用总方程式来解,所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1

上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由

4个二氧化氮和2个水和1个氧气生成4个硝酸

这要看他们之间的量多少量不同反应则不同

学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.

电极反应式,正极：4NaNO3+4e=2Na2O+4NO2+O2,负极：2Na2O+4NO2+O2+4e=NaNO3.

正：3O2+6H2O+12e-=12OH-负：2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O

氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.

1、氢氧燃料电池总：2H2+O2=2H2O正：O2+4e—=2O2—（熔融氧化物介质）O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负：2H2—4e—+2

正极：O2+2H2O+4e-==4OH-再问：负极？再答：C3H8+26OH--20e-==3CO32-+17H2O再问：是不是对的？再答：2级要一起写吧正极电子扩大和负极一样20个电子单独写无所谓肯

因为二氧化氮与水反应会生成1/5的一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,氧气足够的情况下,一段时间后二氧化氮就基本全溶于水了

NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.

铜和浓硝酸反应也能生成NO2

再答：字比较难看，将就将就

2NO+O2===2NO2不需要什么特别的条件,只要当一氧化氮遇到空气（氧气）,就可以被氧化成二氧化氮,颜色由无色变为红棕色,有刺激性气味.

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

前两问好简单.（1）设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36（2）2NO+O2=2NO221212

N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4e