乙酸钠溶液微粒大小的比较

因为溶液本身显电中性所以所有正电荷之和等于负电荷之和!因为CO3带两个电荷所以浓度*2.

首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO

解题思路：因为浓度均为0.1mol/l的CH3COOH和HCN溶液的，从图像得知前者的pH小，CH3COOH的电离程度大于HCN的电离程度，即酸性CH3COOH>HCN,解题过程：解析：因为浓度均为0

1在周期表中首先明确元素的位置关系,然后再比较.原子的半径大小,同周期,从左向右逐渐减小,同主族从上至下,原子半径递增.所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径.离子：阳离子半径

这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程是醋酸跟+水=醋酸分子+氢氧根,而正因为

用纯铜标定,除去水分

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

分散系分为三种：浊液胶体溶液浊液分为两种：悬浊液乳浊液微粒半径>100nm悬浊液一般含有固体颗粒久置会分层可以通过过滤分离比如泥浆水乳浊液一般两种不溶液体久置也会分层但不含固体要通过分液得到比如植物油

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH-或者H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl因此溶液中水最多,然后是Cl0

C(NH4+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(NH3.H2O)再问：答案我知道，过程有没有，谢谢！再答：HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，N

除了水解反应外,水电离也会产生OH-,所以OH-浓度大于CO32-再问：碳酸氢根水解生成氢氧根和碳酸这两个怎么比较呢再答：HCO3-是完全电离产生的他的浓度大多了。氢氧根离子大于碳酸分子再问：那碳酸根

我觉得选AB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L可以因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molCOH->H+看出是碱性D一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数A是错

解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能

首先假设1MOL的Na2S.然后肯定有的物质是,Na+,S2-,HS-,H2S,H+,OH-（应该不考虑水的）Na+当然最多.然后S2-经过第一次水解得到部分HS-,再第二次水解得到H2S.水解都是很

浓硫酸>乙酸>水>乙醇98%浓硫酸密度大约1.84g/ml,乙酸密度大约1.04,水为1.0,无水乙醇为0.789

Na+最多醋酸根离子次之OH－再次之醋酸更次之H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少（所以Na+最多醋酸根离子次之）并其水解后溶液呈碱性（所以OH

二元弱酸存在二级电离,故H2CO3>H+>HCO3（-）>CO3(2-)

它是碱式盐,碳酸根会水解,氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,钠大于碳酸根,由于水解是少部分的,碳酸根大于碳酸氢根

Na+＞Mg2+＞Al3+教你一种比较微粒半径大小的方法1.同种元素半径大小比较：核外电子数越多,半径越大.2.不同种元素比较：①同周期原子序数越大,半径越小.②同主族电子层数越多,半径越大.3.电子