乙酸分子键键角大小的比较-搜答案-智慧作业帮

少了温度的条件吧,如果温度一样的话是水蒸气的分子势能大于水的分子势能温度一样,动能就一样,因为水变成蒸汽要吸热所以总能量是蒸汽多,所以势能大

气体的熵＞液＞固；同种物质温度高者熵大；相同状况下的不同分子原子数越多越乱,若原子数相同则比中子质子数之和…依次类推.分子量大者中子质子数多所以熵值大.至于分子量小的,虽然运动快但总的平均动能仍和分子

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

乙醇：CH3CH2OH分子结构为乙烷分子中一个氢原子被羟基所取代,羟基连接在SP3杂化碳原子上,属于醇羟基.在碳氧键和氢氧键处易发生键的断裂.乙酸：CH3COOH为一个甲烷分子中一个氢原子被羧基取代,

冰的分子间隔大,你想水变成冰后体积会变大,就是因为分子间隔大了

原子晶体之间的共价键比较可以通过组成元素之间的共价键能比较,如果是单键连接键能会小于双键结合的总键能,以此类推.分子晶体之间的比较主要是范德华力的比较.

乙二胺四乙酸简写为EDTA分子式：C10H16O8N2结构式：(HOOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COOH)2常用作金属配位体,

正常情况下,分子结构相同,则相对分子质量越大,相应的标准摩尔熵越大.但是你的题目有个特殊情况,不知道题中的碘分子和溴分子是不是指气态分子.如果是的话,则标准摩尔熵次序为H2

有针筒吗?一针筒空气,可以压缩.一针筒水,压缩不了了把~可以压缩,说明间隔大.

沸点高的原因是两分子间形成氢键,缔合物比较稳定.极性也比乙醇大.再问：可是乙酸分子不是会双聚吗？极性不就不如乙醇了吗？再答：分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否

酸性排序为三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇首先按照常识,脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强.对于同类物质,只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性,负离子越稳定,酸性越强.三氟甲基是强吸电子基,因此C

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

先看常温下状态乙酸是固体,乙醇是液体,乙醛也是液体,但是常识你也知道乙醛更加易挥发的,所以沸点很容易比较了吧.

氧原子比氢原子多一个电子层,所以氧原子大于氢原子,所以氧分子大于水分子大于氢分子.

乙酸的要强一点,乙酸的PKa=4.74,而碳酸的PKa=6.5；也可以做实验的,在碳酸钠中加入乙酸可以看到气泡,从此可以得出再问：还有别的方法么？再答：这两个都可以确切的说明问题了其他的我就不知道了

2011/2012=1-1/201220120/2011=1-1/20112012>20111/20121-1/20112011/2012>2010/2011

知道强酸制弱酸吗?苯酚钠是无色透明溶液,苯酚是浑浊的,将乙酸滴到苯酚钠溶液中,看到溶液变浑浊,这样就可以证明了再问：好的谢谢。再答：生物方面的问题也可以问我哦，我可是生物高手！再问：请问你是高中？大学

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能

浓硫酸>乙酸>水>乙醇98%浓硫酸密度大约1.84g/ml,乙酸密度大约1.04,水为1.0,无水乙醇为0.789

乙酸含甲基还原性比苯强