主量子数为5的电子轨道总数-搜答案-智慧作业帮

正确.

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

主量子数是3,即第三层电子,共可容纳18个电子.可以为3s（2个）、3p（6个）、3d（10个）三种电子,这是从角量子数不同说的.如果从磁量子数、自旋磁电子数来说,第三层可以容纳的18个电子每一个状态

不对吧?我弄不明白你的提问.主量子数是决定电子层数的,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层.自旋方向?这是量子物理上的（不是量子化学）,你应该问自旋量子数啊,而不是主量子数!

主量子数n=1,轨道角动量l=0,正反自旋,这样满足Pauli不相容原理,总轨道数为2

角量子数是0的话是s轨道然后怎加的话依次是pdf轨道也就是1,2,3对应的

你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再

原子序数是28,失去三个电子后排布为[Ar]4S23d5,所以为Ni

主量子数n与角量子数l的关系：l=0,1,2……n-1n=4,则l=0,1,2,3,对应的光谱符号分别就是S、P、D、F.“都有”应改为“都可能有”才对.

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.l是角量子数,表示角动量的

4p亚层中主量子数4角量子数1再问：那么该压层的轨道最多有多少种空间取向，最多可容纳多少电子那谢谢再答：由于是p轨道，角量子数是1，故磁量子数m可以取-1,0,1三个值，共有三个取向np能级的各有3个

原子轨道三个量子数：n、L、ml,一组量子数确定一个轨道.其中磁量子数ml取值为-L、-L+1、.、0、.、L-1、L.现在角量子数L=3,所以ml一共有7个取值.这七组轨道n、L值相同,能量相等,所

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

应该说是主量子数和副量子数相同时,各轨道能量相等.内层电子对于外层轨道的电子还是有屏蔽效应的,s电子对于p、d轨道也有屏蔽效应.屏蔽效应主要看电荷分布的方向与相对位置,px、py,pz相互方向不同,相

5f轨道主量子数是5,角量子数是3,空间取向有7种,最多容纳14个电子4d轨道主量子数是4,角量子数是2,空间取向有5种,最多容纳10个电子其实主量子数对应的就是能层,角量子数对应的就是能级.

3pn=3l=1简并轨道数34dn=4l=2简并轨道数55fn=5l=3简并轨道数7n是主量子数l是角量子数

320,±1,±2

1.Cu2.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s13.ds区4.IB思路:角量子数为2,有d轨道,且在Kr前,能够形成d轨道的成单电子,说明d亚层是其价电子层,所以是第四