主量子数n=3时电子层可容纳的-搜答案-智慧作业帮

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

正确.

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

简单n2n+1

n对应能层,所以是第三能层,l对应角量子数,1对应p轨道,因此原子轨道符号是3p,形状是纺锤体,p电子有三种取向,它们互相垂直(正交),分别叫px,py和pz电子(x,y,z是角标).最多容纳六个电子

取n=3,则2(n^2)=18第三周期的原子最外层电子数最大只能是8.最外层电子数只能是8..只有第三层不是最外层时,它才可能容纳18个电子这句话改为“第n层最多可容纳的电子数为2(n^2)”,去掉前

1、答案为第二层.核外电子排布规律：电子数最多为2*n平方个,但是作为最外层,电子最多排8个,次外层最多排16个.以此类推.符合条件的就是是第二层.2、这个通过电子层排布可先确定C、D分别为Si、Cl

选A.L层最多容纳电子数是8个,K层是18个.

第五层电子层中,最多可容纳2^5（2的5次方）个电子2^5=2*2*2*2*2=32~木有问题哈~LZ可能是太深究了,不如先放松下,出去活动活动,回来再想,不然容易钻牛角尖咯~

电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层

只要知道角量子数就能知道该类原子轨道最多容纳的电子数如角量子数l=2,即为d轨道,磁量子数m=0,+1,-1,+2,-2（有五个取值）,可见d轨道有五个方向即五个轨道,而每一个原子轨道最多容纳2个自旋

有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道

n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.

主量子数为n的壳层有n个亚层,第k个亚层有2k-1个轨道（1≤k≤n）,也就是n个亚层共有1+3+5+7+...+(2n-1)=(1+2n-1)n/2=n²个轨道,而每个轨道上至多可以容纳两

电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32

从经典物理上理解方便一些,你可以把原子理解为是一个原子核带着一系列看不见的轨道,每一个轨道对应一个能级,用一组正整数来标示这些轨道和能级,就是你说的n.电子被安排在这些分立的轨道上.对于氢原子来说,虽

4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所

角量子数l可取多少值,亚层就有多少个.l和主量子数n的关系为：l=0,1,2,…,n-1.当n=4时,l可取0,1,2,3四个值,即四个亚层,用字母表示分别为s,p,d,f层.

选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8

每个电子层最多可容纳的电子为_2n^2个(用n表示电子层）；最外层最多可容纳的电子为_8个(K层为最外层时为_2)