为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,原理是什么

加入caco3和Hcl是为了把原来试管中的空气排掉否则看到的会是红棕色气体,就不能证明是一氧化氮了

7,C8,.B9,B10.D

3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应再问：转移电子数为10mol，就是

A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故A错误．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜

第一题D为NH3,E是氢氧化氯H是硫酸钡C是硫酸铝F是硫酸铵A到B也就是铝热反应的方程式2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3所以B就是氧化铝C是硫酸铝G是氢氧化钡（3）3Ba2++6OH-+2Al

当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

如果稀硝酸是足量的话,根本无需考虑生成物.因为Cu和硝酸反应,只可能生成Cu2+而1molCu转化为Cu2+,其失去电子2×1mol=2mol所以,1molCu和足量稀硝酸反应,转移电子必然是2mol

那只有一种,产物硝酸铵8Fe+30HNO3==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

n(NO3-)=0.1+2*9.6/640.03A-0.1-2*9.6/649.6*2/64>0.03A-0.1-2*9.6/64>9.6*2/64*3

你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的再问：我看那个解题的

铜与浓硝酸铜溶解溶液变蓝色试管中有红棕色气体产生放热铜与稀硝酸铜溶解溶液变蓝色试管口部有红棕色气体产生放热

1.设反应的Cu的物质的量为x,易知n(NO)=2.24/22.4mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：x*2=0.1*(5-2)故x=0.15mol所以硝酸铜物质的量为0.15mol2.是求物质

这个果断是不可以的,因为假如第一次生成一氧化氮的话,它的硝酸是分多次加入的,第一次的一氧化氮可能被第二次加入的硝酸氧化成二氧化氮显示红棕色,因此,如果一次加入显示红棕色就可以证明,多次加入就不可以证明

6.4g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O

如果能生成氢气可以看看是不是可以引燃,如果判断生成NO可以通过接触氧气后变成红色判断.再问：我问的是如何证明有NO2还是NO，不是证明H2的问题？请看清在回答！再答：有一个经典的实验可以证明，在化学书

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

由质量守恒可知,生成的气体的量是相等的

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O