为什么锌铜原电池正极反应为氢气

不可以,因为你所说的是燃料电池,燃料电池的电化学反应的最终产物是和燃料燃烧的反应式一样的,如果按你那么说这个原电池就不成立了,你说对吧

原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气

发生化学反应,硫酸铜中的铜被锌还原出来,附着在正极上,所以正极质量增加.

因为电解液是中性溶液,溶液中的氢离子浓度不及溶解氧的浓度,所以氧气在正极得电子,电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-,由于空气中的氧气与溶液中的溶解氧存在溶解平衡,所以当溶液中的溶解氧不断得电

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

原电池的思考方向错了.锌铜原电池中,Zn做负极,Cu做正极,当然是Cu2+得电子发生还原反应,还有KCl应该是盐桥,而不是电解质.Zn-Fe电池中,Zn做负极,Fe做正极,发生还原反应的只能是O2了（

原电池不是电池,和电池有区别.铜在此时起的作用不是反应,而是作为一个传导电子的导体.因为此时溶液、两个电极构成了一个回路,再加上电极活性是不同的,根据原电池原理,就构成了一个原电池,就会有电子的流动,

负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子

电子经过导线直接转移,而直接与硫酸反应,转移的速度慢很多

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2H++2e-=H2↑所以每消耗1molZn可以生成1molH2所以消耗6.5gZn(0.1mol),能产生0.2gH2(0.1mol),不需要看是否在标况

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气

因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气

原电池的正极材料（金属）不会发生反应.一般是溶液中的阳离子得电子.先看看原题给的是什么电解质溶液.举例说明：如果是盐酸、硫酸这样的酸做电解质,则H+得电子生成氢气.如果是硫酸铜做电解质,则铜离子得电子

酸性溶液中OH-离子不能大量存在所以只能是前面一个同理碱性溶液中的反应就是后面那个

你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你

在正极原来的氢离子和氢氧根离子的数量是不相等的,因为溶液是硫酸溶液,但是随着氢离子的大丢失,使得-lgH+数值减小,随意PH值是变大的.