为什么铵根水解程度大于硝酸根

氯化铵水解显酸性,氯化铜水解也显酸性,其原因是它们均为弱碱阳离子引起的水解,即阳离子与水电离出的氢氧根离子结合,结合的同时给出氢离子,故此溶液呈酸性.当单一盐溶液时,离子水解无干扰,但把它们放到一起时

水解反应是一个动态的平衡过程,受到其他因素的影响,例如说水的PH值因为醋酸的电离虽然不完全,但是醋酸的水溶液还是呈酸性,溶液中H+离子的浓度使得原本在纯水中水解程度不"微弱"的醋酸根离子的水解反应发生

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

那个饱和不大对啊碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度更高?再答：我已经毕业了记不大清楚，但如果碳酸钠更大的话绝对是错的。一般的话要的是同一浓度对比，但如果碳酸氢钠溶解度更大的话则可以，因为如此的话同一浓度下碳酸

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

再问：对不起，图无法显示，能打字么再答：电离大于再答：水解再问：哦，谢谢

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性；水解程度大于电离程度

是的,正因为这样,氨水才呈碱性.再问：弱电解质的电离程度都大于其所含对应离子的水解程度？再答：这个有可比性？再问：比如醋酸再答：醋酸根水解呈碱性，但是醋酸呈酸性，所以电离大于水解。再问：所以不是有我上

水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有：HCO3-；HS-,HPO42-,等电离大于水解的有：HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离

酸性和碱性的比较：HClO的酸性不如NaClO的碱性强,即：相同浓度的次氯酸和次氯酸钠分开时,两者pH之和大于14（常温下）同理：醋酸钠的碱性不如醋酸的酸性强,相同浓度的醋酸和醋酸钠分开时,两者pH之

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5,那么Kb=10^-14/Ka.Ka＞＞Kb.诚心为你解答,给个好评吧亲,再问：Ka和Kb是什么？

你问的问题事实上都是一类因为水解是极其少量的一般不到1%所以很明显以NH4Cl为例水解的NH4+物质的量很小产生的H+浓度相对于剩下的NH4+来说是少量的后面的问题是一样的记住水解是微弱的是少量的如果

这个有电离平衡的,对于碳酸有一级二级电离常数,LZ如果想深入研究成分可以看分析化学,在酸碱分析的部分有详细讲解.

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是