为什么酸碱盐的稀溶液中,氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积常数

因为加入饱和石灰水溶液后中和了氢离子,沉淀了碳酸根和碳酸氢根离子,所以氢离子浓度,碳酸根浓度,碳酸氢根浓度都减少.

是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性有关.溶液本身是酸性的,水的电离就很少.H2O===(H+)+(OH-)由于酸中电离的氢离子与水中电离的氢离子相同,酸的电离抑制了水的电离.水的电离常数为：1×10

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

不能,因为电离的氢离子和氢氧根离子相等

pH和H(+)浓度完全是一回事,OH(-)浓度在同一温度下与pH和H(+)浓度也是关联的一回事：pH=-lgc(H+)c(H+)*c(OH-)=Kw只是Kw值会随温度而变化引起c(H+),c(OH-)

解析：水的电离方程式：H2O+H2O＝-++（＝表示可逆符号）室温下,水的离子积常数=10^-14,也就是说c（+）=c（-）=10^-7mol/L此时pH=-lg+]=-lg（10^-7）=7由水电

由PH计算公式得来的

因为大部分溶液都是把水H2O当做溶剂（大量）,而其他物质,如NaOH(少量）做溶质,又由于水存在化学平衡：2H2O====（H2O）H++OH-在纯水中,氢离子与氢氧根阴离子浓度一样,但加入NaOH后

若水的离子积是10^-12时,则中性标度为：[H+]=[OH-]=10^-6[H+]>10^-6,酸性[H+]=10^-6,中性[H+]所以,若在同样温度下,溶液中[H+]=10^-7时,小于10^-

c(H+)>c(OH-):显酸性c(H+)再问：那100摄氏度的水是显中性么？PH怎么变==再答：只要是纯水在任何温度下都显中性。温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小。

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

1、用无色酚酞可以辨别碱性溶液,如果溶液呈现碱性,酚酞就会变红色调用紫色石蕊可以辨别酸性溶液,如果溶液呈现酸性,石蕊就会变红色调用ph试纸可以判断溶液的酸碱性的强弱,试纸遇溶液后颜色越红,酸性越强,越

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

首先,根据电离理论,水溶液体系中总是含有H+,因为水会自身电离,存在平衡H2O=（可逆）H++OH-.只是纯水中H+极少,25℃时浓度约10^-7mol/L.在氯化铁溶液中存在Fe3+离子,它能和水电

中学发生反应的条件是有气体、沉淀、微溶物、水四个里面最少一个生成.所以硝酸钾与氯化钠不反应,从反应的热力学和动力学角度看两者不具备反应的条件.溶解性表可以判断物质在水溶液中是否为沉淀,从而可以判断反应

某些固体物质如氧化物,分子筛或盐类,经过一定处理(如加热等)过程,可使这些物质某些部位具有给出质子或接受质子的性质；或某些部位可能形成具有接受电子对或给出电子对的性质,由此形成布朗斯特酸碱或路易斯酸碱