作业帮为什么过滤粗盐时要用饱和的氯化钠溶液冲洗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 17:07:36
过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度
溶解用时为了加快溶解速率过滤用时为了引流其实提纯的最后一步蒸发也要用玻璃棒搅拌目的是使受热均匀和防止溅出
这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。
将附着在渣渣上的氯化钠洗到滤液中,减少损失
因为粗盐的主要成分是氯化钠,易溶于水.杂质多是漂浮的杂物,关键步骤当然是除去悬浮物,当粗盐溶于水后,过滤掉悬浮杂质,盐水基本提纯了.之后的蒸发只是让盐水重新结晶的过程.
目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液
这里的蒸发,不是指蒸干,而是仍含有一定量水,可溶性杂质就在这时候除去了.之后仍要冷却结晶,可能是为了一丁点收率的提高吧,毕竟低温时溶解度还是要小一些.
氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小
溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出
因为最后水太少如果沸腾很容易溅射伤人,烘干是为了进一步去除水分再问：为什么用冷却结晶而不是蒸发结晶，NaCl的溶解度随温度几乎不变再答：你没做过实验所以你不知道，我做过这个实验当时有人忘记关火，水被蒸
不正确粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等不溶性杂质可以用过滤的方法除去可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO
因为沉淀中有碳酸钙、氢氧化镁都能与盐酸反应,所以要先过滤.
除去碳酸根,碳酸氢根再问：那么这两个酸根的存在对实验有什么影响呢？再答：你加碳酸钠要过量加盐酸要除去他再答：还会除去你之前沉淀镁时加的氢氧化钠
因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉
粗盐里面有杂质,比如MgCl,KCl等,加饱和碳酸钠是为了除去杂质,比如产生MgCO3沉淀
粗盐中含有镁、钙等离子,加饱和碳酸钠是为了使这些例子生成沉淀过滤掉,从而提纯粗盐.
粗盐进行溶解,然后过滤,这是第一步,出去沙等大颗粒杂质.第二步加入饱和碳酸钠的话是为了使粗盐溶液中的钙离子沉淀,生成不溶的碳酸钙,当不产生沉淀,证明溶液中已经没有钙离子了,然后再过滤,就等于除去粗盐溶
溶液里只能容纳一定量的氯离子,有了氯化纳,就容不下氯化铵
漏斗下导管没有贴紧烧杯壁吧如果是沉淀太多就换张滤纸再过滤
不需要,（这个图不是很清楚）