为什么稀硫酸和铜不反应

浓硫酸有强氧化性,先与铁先发生的是氧化反应也就是钝化,结果导致铁的表面产生一层氧化膜,隔绝了内部的物质与酸继续反应.而稀硫酸则没有强氧化性,也就可以和铁正常发生反应

如果用稀硫酸,生成的SO2水中溶解度1:40,溶于溶液中,不会变成气体跑出来

浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下：Zn+（浓）2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸

因为浓硫酸具有强氧化性,使铁或铝表面生成一薄层致密的氧化膜,阻止了内部金属继续跟酸反应.而稀硫酸的氧化性较弱,不能将铁或铝氧化成金属氧化物.

因为要发生复分解反应,必须满足三个条件中的一个：1生成挥发性物质2生成难容性物质3生成弱点解质,而稀硫酸不能和硝酸银反应不符合这三个中的任意一个

因为金属活动顺序表中,Cu排在H后面.所以Cu和H+不反应,也就是不加热时Cu不会和浓硫酸反应.加热时,由于H2SO4的强氧化性,Cu才和浓硫酸反应,生成SO2.浓硫酸不加热时氧化性不强,无法将Cu氧

Fe和浓硫酸在常温钝化,加热反应浓硫酸里面主要是以分子形式存在,氢离子几乎是没有由于Fe具有还原性而浓硫酸具有氧化性因此加热时发生氧化还原反应使Fe的价态升高,S的价态降低

你别忘了,因为这个反应的目的是为了制取HCL,因此影响HCL产生和收集的限制因素都会被考虑到实验的选材和过程中去,你看稀硫酸和氯化钠溶液中都含有大量的水,刚生成的HCL,1：500溶在了水里,而它本身

铜与浓硫酸反映需要加热,与稀硫酸不反映,但是加入空气就可以,为氧化还原反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

铜可以跟硫酸铁反应形成硫酸亚铁和硫酸铜.

要使铜和稀硫酸发生反应只有两个方法:1.加热至水沸腾(是个比较危险的方法,水蒸气跑光后,浓硫酸溢溅出来,有强腐蚀性)使溶液逐渐转化为浓硫酸,在加热的条件下,发生反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+2

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

不反应!二氧化碳化学性质很稳定,不与酸反应.

因为稀硫酸表现出来的是酸性根据金属离子活动循序表CU的活泼性在H的后面所以不能置换出氢而浓硫酸不仅有酸性还有强氧化性可以将CU氧化

很多人都以为Cu跟稀H2SO4是不反应的,但不是的,其实是可以反应的.在加热的情况下铜跟稀硫酸是可以反应的.反应结果是溶液变成淡蓝色（硫酸铜溶液）.在通电的情况下也可以反应.其实要证明能否反应,很简单

为什么铜和稀盐酸不反映,和稀硝酸反应?Cu不和稀盐酸反应是因为Cu的活泼性在H之后,没办法置换出H.Cu和稀硝酸的反应是氧化还原反应,不是置换反应,与一般的活泼金属和酸的反应不同.类似的反应还有那些?

你说的是浓硫酸和氯化钠固体吧?因为硫酸自身是良好的溶剂,自偶电离产生的是合质子和硫酸氢根,所以反应产生硫酸氢钠.但是硫酸不足量,继续强热硫酸氢钠和氯化钠是可以生成硫酸钠和氯化氢,只是反应较难,因为硫酸

浓硫酸有强氧化性,一楼就说的不对了,氧化还原反应前提是有化合价变化,如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构,呈正三角的关系

4NH3+6H2SO4=3N2+(NH4)2SO4+5SO2+10H2O再问：为什么学校里教的是NH3+H+=NH4+?求教再答：NH3+H+=NH4+是离子方程式

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应.但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性,其氧化性较强,可以氧化氢后金属,所以就能与铜