作业帮为什么稀盐酸不能和mno2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 12:19:36
因为硝酸钠是强酸盐,水中,强酸不能制取强酸.盐酸不能和硝酸钠反应.亚硝酸属于弱酸,而且不稳定,它氧化性强于硝酸.其实像氯元素一样,次氯酸氧化性>亚氯酸>氯酸>高氯酸,正一价铜氧化性大于二价铜离子,（－
这不是复分解反应,而且MnO2和稀HCL不能反应,要和浓盐酸,还要加热才能反应,生成氯气,氯化锰,水MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(箭头)+2H2O
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
因为要发生复分解反应,必须满足三个条件中的一个：1生成挥发性物质2生成难容性物质3生成弱点解质,而稀硫酸不能和硝酸银反应不符合这三个中的任意一个
Cl的价态上升再问：哪里有升？本来是+1价再答：H+1Cl-1
化学方程式K2CO3+2HCl=2KCl+2H2O+CO2离子方程式CO3^2-+2H^+=H2O+CO2
因该不反应吧,MnO2和H2SO4氧化性都很强
中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应.生石灰和碳酸钙及锌粒这三种物质,生石灰是氧化物,碳酸钙是盐,而锌是单质,虽然它们都能与盐酸反应,但由于它们都不是碱,所以,发生的反应不是中和反应.CaO+2HCl=
氢氧化钙与氯化钠溶解到水中氢氧根,氯离子,钙离子,钠离子都会成为自由移动的离子可以看成是氢氧化钠与与氯化钙溶解在水中,再分离提纯可以得到氢氧化钠,另外一题也一样.希望可以帮到你
两个都有氯离子怎么反应!
MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升
两者不符合复分解反应的条件,复分解反应要能发生,必须有沉淀\气体\水生成
MnO2是难溶于酸的金属氧化物,稀盐酸和二氧化锰发生的是氧化还原反应,不是一般的类似复分解的反应,要浓盐酸才可以再问：有没有可能生成MnCl4和H2O？为什么？再答：没有这种可能，这里只能发生氧化还原
碳酸钙:CaCO3+2HClFeCl2+H2(气体）氯化钾：因为都含氯离子所以不反映!
复分解反应都是在溶液里进行离子交换的,所以,生成的HCI不是气体,应该是盐酸溶液,因为没有沉淀、气体和水生成,所以反应前后离子浓度没有变化,也就没有新物质生成,所以,不反应再问：可是是生成了HCl因为
其离子方程式应该是：2Al+6H+==2Al3++3H2离子方程式书写包括质量守恒和电荷守恒,由上述方程式可知两个铝是不能划掉的.
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.例如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋C
这是因为和稀HCl反应,氢离子的溶度不够高,不足以让反应发生.只有和浓HCl反应才能够发生.
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
酸碱盐之间的反应属于复分解反应.而复分解反应的条件是：生成水,或者生成气体,或者生成沉淀.硫酸钠和稀盐酸的离子交换后,生成的氯化钠和硫酸都可溶（没有形成沉淀,更没有气体和水生成）,Na2SO4+HCI