为什么用导线连接锌铜放入到电解质溶液中,就会形成电流-搜答案-智慧作业帮

电荷本来就守恒铜一直在给氢离子

铜导线与铝导线连一起,由于铝更活泼,在通电之后,铝表面会很快形成一层氧化铝,氧化铝导电性能很差,这会导致在接触面上产生很大的接触电阻,局部发热会很严重,甚至造成火灾再问：可以用化学电解池的知识来解答么

B铝和氢离子反应,铜不和氢离子反应,金属活动性：铝、氢、铜

先说说在一个烧杯内的情况：负极Zn正极Cu电解液硫酸铜导线连接ZnCu可形成原电池负极Zn被氧化成Zn2+电子从导线由负极移向正极Cu2+在正极得到电子被还原成Cu溶液中剩余的SO42-负极移动与Zn

晕,就因为通过而且无阻才是0势点电流分3路：A→B→C→EA→B→D→C→EA→B→D→E

发生氧化还原反应形成原电池

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

会形成,这是铁的吸氧腐蚀负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H2O+4e-+O2=4OH-再问：为什么是氧气得到电子，而不是氢离子得到电子？再答：食盐水中H+太少了啊,析氢腐蚀必须发生在较强的酸性溶液

电池内存在电动势.所谓电动势就是两极存在电势差.当一个导线与两极相连时,导线内部就形成了一个电场.电动势的产生是由于非电力的其他因素造成的.比如化学反应.再问：电解液在什么时候发生化学反应呢？再答：在

负极：2Zn-4e-=2Zn2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-原理跟铁的吸氧腐蚀是一样的

因为在锌一极,锌离子溶解,如果氢离子到锌片这级去得电子和锌离子相遇,同极相斥,阻力很大,到铜片这端阻力就小了

解析：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2（）阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2（）+2H2SO4从总反应式可以看出：2H2SO4+2CuCO3=2C

会的

2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2电解析出的是铜和氧气,如果想使溶液恢复到电解前的浓度,需要加和析出物质具有相同组成的物质.可以加氯化钠,而不能加氢氧化铜.

首先,通常情况下,导体不能显电性,绝缘体才可以其次,溶液、金属都是导体,因此不能带电为什么呢?因为导体的外层电子（溶液的话就是离子）是比较自由的,可以在等电势面上自由移动,在受到电场影响,导体内产生电

可以把水看做电阻略大的导线,有电

那要看你放在什么水中,纯净的水是不导电的,是绝缘体,所以电灯会亮；如果放中一般水中,一般水是导体,导电性能还较好,电池会被短路,电灯不会亮.

不知道干电池内阻,求不出电流

如果用导线把电源直接连接起来,会导致短路,短路会产生大量的热,会烧掉电源.Q=I^2RT,Q是热量,R是电阻,I是电流,T是时间.因为导线电阻极小,所以电流极大,（I=U/R）,所以根据电热公式,电阻

楼上各位说的都对,这么高的分,我再补充一点,电线在接头处,尤其多根导线一块接时,不容易拧的足够可靠.使接口处存在电阻,而电阻的存在会导致电线在使用时发热,发热又会导致氧化加剧.最后可能会导致虚接,断路