为什么氧的非金属性大于硫

肯定错,金属有非金属性?金属只有金属性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋只能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强

硫磺能在氧气中燃烧能生成二氧化硫

三楼说碘和氢气在不断加热下生成碘化氢,而且还不稳定,而硫可以和氢气加热就化合,而且硫化氢稳定.氢化物越稳定说明非金属性越强.所以硫强于碘.（不知道3楼怎么想的）至于1楼说的.挥发不挥发是物理性质,与非

同一周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,非金属性不断增强.同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐

非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一

非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.

利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸（氢化物）.比如说,由于非金属性Cl＞Br＞I,因此酸性HClO4＞HBrO4＞H

你一口气提了好多问题,看问题估计你是高一学生,我来回答你的问题：1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气,并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性）,金属若是越容易置换出其中的氢,说明该金

非金属性=氧化性=得电子能力.氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质

HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸,所以让位给高氯酸

非金属性与半径和最外层电子数有关S的最外层电子数多

你说的“反应性”属于热力学概念,氧气和氢气结合的反应在热力学上是可行的,但是这个反应活化能相对较大,所以常温时在动力学上几乎不可能发生.如果有足够的能量提供,比如说点火,氢气和氧气不是很容易反应了么?

是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定

3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2.可以不?

两种物质都有钠和氧,故只看硫和碳PH越小则酸性越强,酸性由中心元素的氧化性,也就是非金属性决定

不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易

水分子的相对分子质量最大,而且相对的氢键含量较多,分子极性较大,物质的沸点较高,常温下表现为液态.

硫1.氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属往往将其氧化为较低价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应：2S+C==高温==CS?；S+==Δ==S与其

非金属性规律1楼说了,不再说.非金属性比的是最高价氧化物对应水化物.就是高氯酸.最强的酸.因为氟没有正价.氟是非金属性最强的金属.元素周期律只能比从元素周期表左下往右上比非金属性和金属性.从左上角往右