作业帮为什么氧气通入亚硫酸氢钠中不被吸收反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:27:26
仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下：SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应：HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象
以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只
如果能够反应生成亚硫酸钡,那么溶液中剩下的就是盐酸了,盐酸又可以和亚硫酸钡反应.并且如果反应就是亚硫酸制盐酸了弱制强,显然不能反应再问：那为什么亚硫酸根可以与它反应沉淀呢再答：那是亚硫酸根呀，亚硫酸钡
亚硫酸根再问：那它能和氢离子共存么再答：不能大量共存哦再问：再问：那你看第四题为什么是B再答：还有氨根离子和铝离子没有考虑吧再问：我觉得是不是题错了再答：根据是否有沉淀，是否有水的生成，气体的生成这样
2H2SO3+O2=H2SO4
负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?
如果你认为二氧化碳能和水反应成碳酸,那就太天真了,碳酸很容易就分解了
先so2和水反应生成亚硫酸可以,但是亚硫酸不能与氯化钡生成亚硫酸钡和盐酸,主要是弱酸不能生成强酸,另外可以这样去考虑：亚硫酸钡与盐酸可以反应生成氯化钡和亚硫酸回去.
如果反应的话亚硫酸和CaCl2反应会生成CaSO3和HCl,HCl是强酸,H2SO3是弱酸,弱酸不能制强酸SO2具有还原性,FeCl3中Fe3+具有氧化性,发生氧化还原反应,SO2+2H20+2Fe3
三氧化硫和水结合生成硫酸,硫酸和亚硫酸氢钠反应生成硫酸氢钠和二氧化硫,氧气氧化二氧化硫为三氧化硫；或氧气直接氧化亚硫酸氢钠生成硫酸氢钠.总体可以看做发生下列反应：SO3+O2+2NaHSO3+H2O=
为什麼不可以是HSO3-而一定是SO32-呢?
应该是SO2、SO3吧,它们会溶于水再问：SO3+O2+2NaHSO3+H2O=2NaHSO4+H2SO4我查到有这么一个方程再答：有这个反应说明它们三种物质都会被吸收，因为是水溶液，理论上应该能反应
选氢硫酸溴水的话会氧化还原生成硫酸酸性一直变强氢氧化钠先中和再变酸PH一直减小亚硫酸的话不会有变化只是溶质溶解又析出的问题了
生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
理论上可以2H2SO3+O2=2H2SO4但是操作性不太大因为这个反应式可逆反应需要催化剂才可以进行否则反应很缓慢检测硫酸可以用pH试纸检测酸性比变化确定H+加入BaCl2生成白色沉淀且不溶于稀盐酸确
它们的酸性强弱关系是：H2SO3＞HSO3-＞苯酚,根据强酸能制取弱酸的原则,当苯酚钠过量时,HSO3-会与苯酚钠反应,产生亚硫酸根.
因为氢气还原氧化铜成为铜后,氧气将和铜在加热的条降下反应城氧化铜.
HSO3-是酸性的HCO3-是碱性的这个两个不能共存的
品红处于酸性环境变色理所当然然而亚硝酸根具有氧化性有漂白的效果所以会逐渐褪色