为什么指针归零时,可逆反应达到平衡状态

对一个特定反应来说例如：N2+3H2→2NH3(g)达到化学平衡时正向反应消耗的N2物质的量等于逆向反应生成N2物质的量这就达到动态平衡也就是说对反应中的某一物质来说其正反应速率等于逆反应速率

化学平衡的标志是：正逆反应速率相等（这是“化学平衡”的定义）所以这句话就对了完整定义：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.课本上有

因为只有速率快,才会很快的达到平衡状态,因为可逆反应的平衡状态就是最终状态

看错了吧,刚开始充入反应物,并无生成物.所以开始时正反应速率为最大值,而随着反应的进行,生成物开始逐渐增多,也就是说浓度增大,从而使逆反应逐渐增大.相反,反应物的浓度随着反应进行而减小,正反应速率也随

解析不对,系数比不同,就说明一定时间后总的物质的量会改变,那么平衡后久不改变,则容器内压强不随时间的变化而变化,达到平衡

对于可逆反应,随着反应的不断发生,生成物浓度升高,反应物浓度降低,使得正反应速率逐渐下降,逆反应速率上升,因为在一开始逆反应速率是0而正反应速率是反应过程中的最大值,所以如果做出正逆反应速率与时间关系

你这个结论要建立在加速度与速度同向即使加速度减小但他毕竟是加速度速度还是在增加的当加速度为0是不再加速速度不就达到最大了

需要综合考虑两者影响哪个大,然后才能确定平衡移动方向.高中常考方法（1）物理变化大于化学变化如：A+B=C+D冲入A平衡正向移动A减少,但是冲入A多于转化的A,A就增加.A+B=2C+D冲入A平衡正向

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率

和跑步比赛跑的越快到终点的时间越短一个道理再问：能再详细点吗？谢谢再问：能再详细点吗？谢谢再答：就是反应物从一个浓度到另一个浓度，速率是指浓度变化的程度，速率越大时间当然越快就是所用时间越少。再问：懂

如果电接点压力表归零时公共点与下限通,在系统启动时,只要系统有压力,压力表的指针略微动作,公共点就会与下限点断开,使系统压力回零.系统不能正常工作.而当压力表归零时公共点接上限,系统启动时只有当压力达

加速度是你的速度增加的速度,有加速度说明速度还在增加,当然没达到最快,加速度为0时速度已经不再增加了,所以速度已经最快了再问：TAT...我还是没搞懂诶！！！当加速度没有为0是，也说不定那时的速度可能

题目没问题.这里你要注意一个重要的东西,那就是加速度在减小.也就是速度并不会永远增大下去,怎么可能无穷大呢?汽车加速度方向与速度方向一致,那汽车的速度就会增大.当加速度减小到0时,没有加速度了,即速度

v=v0+at,因汽车速度与加速度方向一致,因此公式中a取正,v0为初始速度,t为时间,画出函数图像即可,对t求导也行再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

正反应速率等于逆反应速率.

这个问题不对,是加速度由正减小到0时……因为加速度为正时,汽车的速度仍在不停的增大.而加速度减小为0时,汽车速度不变了.也就是说,此时汽车的速度不能再增大了.因此达到最大值

对于可逆反应,只要正反应速率等于逆反应速率,就达到平衡状态,如果外界条件不改变,则保持平衡,如果外界条件发生改变,则平衡被打破,将建立新的平衡.希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!再问：是所有的可逆反应都

反应方程式的系数不一样,反应速率不一样,比如反应1A+3B-------1C+2D正反应消耗速率4（1+3）而生成速率是3（1+2）,逆反应消耗速率3（1+2）,而生成速率是4（1+3）没达到限度时,

恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.

这要具体看如果反应前后都是气体,那么混合气体总质量始终不变（质量守恒）,不能够说明反应进入平衡状态如果反应前后有非气体,那么混合气体总质量始终不变,能够说明反应进入平衡状态