为什么平衡常数只与温度有关

这是由事物的性质所决定的.或者说,实验所得的数据,证明电离平衡常数只受温度的影响,而不受浓度的影响.

水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同

与吉布斯自由能有关,中学阶段就算不理解也没事；只要知道结果就行.追究太多只会引起混乱.再问：我想知道求教再答：http://zhidao.baidu.com/question/170190910021

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

既然是可逆的,当然要看正反应还是逆反应了,若对于正反应升温k值增大,则对于逆反应,升温k值减小.

电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?再问：如果可以的话，可以推一下。。。可以给你加

温度一定时一个化学反应的平衡常数是一个定值前提是,“一个化学反应”始终不变.2SO2+O2=2SO3你把它写成SO2+1/2O2=SO3,这就不是同一个反应了.计量数变了化学平衡常数也就变了.

各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.只与温度有关

温度不同物质溶解度不同,因为溶解是吸热反应,温度变化平衡会移动再问：再问：表达式再答：对的了呀再问：但是这样看好像与浓度有关再答：简单点说吧ksp用来表示溶液中可以溶多少，只是一种表示形式，溶多少本质

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

这个电离程度与电离常数不是一个概念,电离程度即电离度可理解成弱电解质的转化率.祝学习进步,呵呵

涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.在气相反应中

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

平衡常数K的关系式有ΔG=-RTlnKΔG=ΔH-TΔS上面两个式子消去ΔG得到-RTlnK=ΔH-TΔSlnK=（TΔS-ΔH）/RT=ΔS/R-ΔH/RTR为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变（

楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成

在可逆化学反应中平衡常数是表示正反应进行的程度大小.如果该反应是放热反应,根据勒夏特列原理,升高温度向逆方向移动,则正反应进行的程度变小,k变小.反之k变大.弱电解质的电离是一个吸热的过程,升高温度平

对再答：所有平衡常数都只与温度有关。溶度积，也就是溶解平衡常数。