为什么失去电子能力越强,稳定性越强-搜答案-智慧作业帮

根据非金属性,非金属性即是元素单质得电子能力的体现.氯的非金属性比氢强,所以得电子能力强非金属性可根据元素周期表看,越靠右上非金属性最强,金属性越弱,同理,越靠左下金属性越强,非金属性越弱

还原性表示的元素失去电子的难易程度,电子越容易失去,元素的还原性越强.而失去电子的个数多少不反映物质的还原性,元素失去电子的个数与元素原子的核外电子分布有关,失去更多的电子是为了获得更稳定的结构,举一

三角形在平面图形中是最简单的也是最基本的多边形,一切多边形都可分割成若干个三角形,并借助三角形来推导有关的性质,所以掌握三角形的特征是很重要的.这部分内容是在学生已学习线段、角和直观认识了三角形的基础

金属性是失电子啊没错啊.还原性也是失电子好吧.还原剂具有还原性,反应中失电子例如Na,Zn等,哪里矛盾了请问.

没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系

任取三角形两条边,则两条边的非公共端点被第三条边连接.　　∵第三条边不可伸缩或弯折.　　∴两端点距离固定.　　∴这两条边的夹角固定.　　又∵这两条边是任取的.　　∴三角形三个角都固定,进而将三角形固定

金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,

反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺

因为在金属活动顺序表中,铜排在氢的后面,金属活动顺序是排前面的金属失电子能力强,它的离子得电能力弱.

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

不是看电子得失个数来判断氧化还原性的,是要看他们得失电子的能力强弱来判断的再答：这是个错误的说法，反应的物质的量不同，得失电子的物质的量也不同，不能以这个为依据判断的再问：句子的意思是针对方程式中还原

与金属原子的电子数无关和它的外层电子排布有关

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

你弄错主客体啦!失电子是自己失发生氧化反应自己的还原性强,还原别的物质,自己被氧化.

因为失电子难（活动性弱就是失电子难,因为金属不能得电子,活动性强弱代表的就是失电子的难易）相应的得电子就容易.

你可以参考《全日制普通高级中学教科书》生物课本.第二册.P95页假如你有的话,就会知道的更详细.恩.对一个生态系统来说,抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系.抵抗力稳定性较高的生态系统,

因为氯离子原子核中质子数多,正电荷多.故吸引电子能力强.再问：可是它不是有三层电子层吗。那为什么吸引力还比氢强。。不同层不同族怎么比较吸引力什么大小的呀再答：是的，它的三层电子层也不足以阻挡核内正电的

钾与水反应现象比钠与水反应更剧烈,说明钾的还原性强于钠,即失电子能力比钠强.

前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定