作业帮为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:47:11
第1句话就是正确的啊--,楼主有疑问的话就说说你为什么认为是错的.第2句话是错的,天然有机的化合物不一定能合成,比如天然橡胶等等,如果是人工合成的话在高中里应该就叫合成化合物.第3句话显然错误.比如苯
每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配2,能量相近3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为
稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子
我认为不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键,比如FOClO3中的氟氧键（此化合物出自格林伍德的《元素化学》不必细究）如果你是
宏观地讲成键是一个释放能量的过程
如果是同种原子形成的共价键是非极性共价键
6这个是自然的产物,记住就行,它的性质由它的结构产生
因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.
还原性最强的和氧化性最强的游离态物质组成的物质其离子键成分越多所以是A
第一,共价键是两个原子共用电子对的结果.第二,当两个成键的原子的电负性相差不大时,键的属性是共价键.金属元素和非金属元素都有可成键电子,所以可以形成共价键.像铝和氮,氯的化合物就可形成共价键
电子轨道就是电子云的形状,表示电子出现的几率,几率越大则联系两个原子核的力就越大,固可以认为是共价建越强
它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,所以晶格能远小于固态离子化合物的键能,而共价键能当然也比晶格能大
稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
不对,只能形成共价键,因为都不是金属.离子键,只能存在于金属与非金属间.
不是平面的而是立体的
熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.
可以,如氯化铝就是共价键,它是一种分子晶体,沸点低,易升华.
最外层电子不一定全部参加.举例说明：氧原子最外层6个电子,要想达到最外层8电子稳定结构,需要其他原子提供2个电子,他自身也要拿出2个电子形成2对公用电子对,所以只参加2个电子.
原子的能量降低.因为它释放了能量来结合别的原子.