作业帮为什么同碳数烷烃支链越多,沸点越低?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:36:18
在结构基本相同,支链数目位置相同的情况下,一般是烷烃大,
烯烃不能被称为是“直链”的,因为双键会使链“弯曲”,即成一个大约120度的角,这样,分子之间因为构型的原因离得较远,因此沸点变低.
碳原子数目越多,分子量就越大,因此分子间作用力就越大,所以溶沸点就越高
一般这样说,但是是不正确的相同碳原子的烷烃对于沸点而言,支链越多,由于空间位阻,使得分子距离增大,分子间作用力弱,沸点低,密度小；但是对相同数目支链而言,越对称,分子结合越紧密,分子间作用力强,沸点高
从空间位阻上考虑,其支链越多,空间位阻越大,范德华力越小,所以沸点就低,而支链少的尤其是具有某些能缔合的官能团如羟基的分子,沸点就很高.
不对,应该是同碳原子的烷烃的沸点和密度高于于烯烃,烯烃中的双键使得沸点降低烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体.烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳
相同碳原子数的烷烃,支链越多,空间位阻越大,分子间的作用力就越小,沸点自然就越低
是的,因为相对分子质量增加了,而且分子极性增强,分子间作用力变大,沸点升高.
一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；
烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似都是无色无味烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态,大于四的是液态和固态具体：烷烃都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小
烷烯烃基本都属于分子晶体.分子晶体中的分子靠范德华力聚集在一起.碳数越多,分子量越大,范德华力越头.要使分子分散开需要的能量就高.所有熔沸点就高了.碳数越多,分子排列越紧密,密度就大了.
烷烃是饱和链烃,碳原子数越多,烃的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如果烷烃的碳原子数相等,则氢原子数必然相等,烷烃的通式都是CnH2n+2.如果对于烃来说,碳原子数相同,氢原子数越多即
肯定是总的碳原子数了再问：可是若碳原子数增多，且是增加到它的支链上呢？再答：随着碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高这里说的应该都是烷烃支链越多，熔沸点越低这里说的是同一分子式的不同同分异构体
C9H20通式C(n)H(2n+2)
不一定准确,但可以这样记：含碳量即含碳的百分比,含碳的百分比越少所含的能量越少,所以熔沸点越低.而当含碳的百分比相同时,由于有支链,所以能量有消耗,支链越多,损耗也就越大.所以支链多的时候它的能量少,
乙醇分子间存在氢键,所以分子间的引力大于没有氢键的烷烃.因此沸点高.再问：为什么乙醇分子间易形成氢键？再答：是的。醇中的氢键一般都是双分子氢键，其熔点应该和含5-6个碳的烷烃相似。乙醇分子里面的是氢氧
同周期元素的非金属单质熔沸点首先看是什么晶体类型,N2的沸点就比O2低,都是分子晶体,由于结构不同,不可比.
烷烃是通过分子间作用力形成晶体的.分子间作用力的大小与分子间的距离成反比,支链多,分子必不能靠得很近,也即距离比没有支链或支链少的分子间距离要大,则分子间作用力就小,分子间作用力小,则熔沸点低.
很简单的理解,支链越多越不稳定