为什么反应物的焓与生成物的焓一定不同

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

反应物的量不同,其实反应条件已经改变了,即使反应物和反应条件相同.而反应物的量改变在一定范围内,反应不会发生变化,生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围,反应就会发生变化,变成其他的反应.

没有键焓这个概念.应该是键能.反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能.焓代表了物质具有的能量,而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量,吸热取正值,放热取负值,

质量守恒定律!即在化学反应中,参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和.在化学反应前后,原子的种类,数目,质量均不变.五个不变：　　宏观：1.反应前后物质总质量不变2.元素的种类不变　　微观：

它证实了质量守恒定律

（1）2C+O2=2CO【不完全燃烧】C+O2=CO2【完全燃烧】（2）AlCl3+3NaOH=3NBaCl+Al（OH）3↓AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl【过量,先沉淀,

有关系焓变是容量性质的具有加和性（与物质的量多少有关）

反应物,生成物各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积.例如：2H2+O2=点燃=2H2O2*2：32：2*184：32：362Mg+O2=点燃=2MgO2*24：32

反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要

焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之

它们是用来计算反应热的两种方式,从应试角度来讲,这部分考的很简单,不必要太纠结,记住这个原则就行

你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

因为化学变化是一个旧键断裂新键生成的过程,由于反应物和生成物的键能不同,它们所具有的焓也不同.

楼上细川正解温度相同是一个情况不同就变成大题了需要查阅数据考试中是难于考查的焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量p是系统的压力,V是系统的体积ΔH(焓变

（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

这样得到的速率才不会受体系中物质量的多少影响,才具有可比性.因为许多人在研究化学反应速率,选用浓度随时间变化,是为了有一个共同的基准.

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.