为什么制取银氨溶液会有试剂顺序

这个加试剂的顺序需要考虑的因素：①浓硫酸的稀释；②实验安全防范；③溶液的密度；④试剂的用量；⑤反应机理等.乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆的,在实验时往往增加乙醇的用量,所以顺序应该是先加乙醇,再加浓硫

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看电解氯化镁溶液制取金属镁时,所设想运用到的原

按照实验规范,这样是不可以的.因为先加硝酸银,再逐滴滴加氨水,会先生成沉淀,随后沉淀溶解,当沉淀完全溶解时,溶液中的溶质只有唯一的Ag(NH3)2NO3；而向氨水中滴加硝酸银,始终不产生沉淀,溶质不能

事实上用氯化铵溶液也是用酸性溶液,因为氯化铵是强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性.究竟选用哪一个,取决于所得醇的稳定性,如果醇在酸溶液中不稳定,比如三级醇会消去,那就用氯化铵溶液.

对彩虹的实际观测和物理书上的解释都表明,折射率小的红色应当在外侧,折射率大的紫色应当在内侧.对于反射两次形成的副虹即霓,颜色排列顺序是外紫内红.但是,副虹的亮度比主虹暗得多,不容易观测到,而且副虹位于

关于硫酸二乙酯的问题：乙醇在面对乙酸和浓硫酸的选择下,会优先和乙酸反应,其中的机理不是几句话就能说明白的.你可以这么考虑,就算生成了硫酸二乙酯,也会和乙酸反应,生成乙酸乙酯和硫酸.要知道硫酸二乙酯是一

Cu不能和ZnSO4反应,说明Zn金属活动性比Cu强,而Cu可以和AgNO3反应置换出Ag,说明Cu比Ag强,一般这种鉴别三种金属活动性的题,只需要用中间的金属和其余两种的盐溶液反应,或者用中间金属的

因为久置银氨溶液析出叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH),不稳定,容易爆炸氢氧化铜是因为氢氧化铜的悬浊液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸铜沉淀,使氢氧化铜的悬浊液变质.硫

银氨溶液加入氯化钠溶液后,没有现象——因为氯化银能溶解于氨水然后再加入硝酸溶液后,有白色沉淀生成——因为氨水与硝酸发生中和反应后氯化银沉淀再问：老师还问你一个问题可以吗？再问：硝酸银溶液加入氨水后，再

这个是原电池原理.加少量硫酸铜溶液后（注意,是少量,大量则把Zn反映完）,Zn会把Cu置换出来,这时候Zn与Cu组成了原电池,Zn做负极,Cu做正极,硫酸做电解质.由于形成原电池,Zn与硫酸的反应就会

加入几粒碘用来引发反应碘分子易均裂成两个碘自由基,方便引发其他自由基生成.

2Cu+O2=△=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

乙醇密度比乙酸小这样乙酸后倒进去会往下沉容易充分混合反过来的话乙醇下不去(乙醇密度：0.789g·cm-398.3%浓硫酸其密度为1.84g·cm-3纯乙酸密度1.0492g·cm-3)再问：那倒入乙

知道碳酸根离子吧.碳酸是弱酸,因为它在水中电离不完全,就是说不是所有的氢都以离子形式存在于溶液中,这样的情况下溶液能达到一种平衡,这个平衡中只有部分氢变成氢离子.同样,碳酸根离子也有向这个平衡变化的趋

因为离子浓度不同,所以生成沉淀的量不同.相同体积的水在常温下可溶解这两种溶质的量是不一样的.标准计量单位是摩尔/升.如果你能保证实验所用的两种试剂物质的量相同,看到的现象就会是一样的了.鉴于石灰水的浓

分析：被保留物质为硝酸钾,而要除去硫酸钾、硫酸镁因此溶于水后要除去的杂质就是：硫酸根离子和镁离子除杂质不能引入新杂质,BD选项中引入了新杂质Na+无法除去A选项中第三次加入Ba（NO3）2引入了新杂质

首先加入过量Ba（NO3）2,除去硫酸根离子,溶液中还有镁离子,钡离子的杂质接着加入过量的碳酸钾溶液,镁离子和钡离子都变成沉淀出去最后加入硝酸将碳酸根出去,用氢氧化钾辅助即可

由于MnO2是催化剂,所以不加MnO2反应速率会很低,答案：产生气泡很缓慢,甚至没有气泡产生再问：会有氧气吗再答：会有，但很少。只是有零星的小气泡——不容易看到的小气泡

（1）加氨水再加硝酸银,硝酸银的量不好控制.（2）把氨水往硝酸银里加,沉淀恰好消失,是发生银镜反应的最佳条件!（3）过量的氨水或硝酸银都影响银镜反应.这属于配位平衡,大二学到!

石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是