为什么二氧化碳是sp杂化

二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能.它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩,使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散,其结果是地球表面变热起来.因此,二氧化碳也被称为温室气体.

回到某地returnto+地点名词（school,Beiging...）return+地点副词（here,there,home...）

如果是说手机,那就是指smartphone.用微软操作系统的全键盘手机

再答：需要什么问题追问好了再问：怎么看是几个轨道成键要把分子轨道写下来吗再答：有些常见的需要背下来再答：一般就是看成键数目，包括σπ再答：不过有公式再答：再答：数数有几个键，加上孤对电子就是杂化轨道数

对.有这种理论,说s轨道满电子后,进行sp（n）杂化时,s轨道成对电子先跃迁为p轨道单电子,在进行杂化.叠氮酸就是如此.

二中2011年七年级语文下册第三次水平测试题及答案（5月）　　　　一、积累与运用（35分）　　1、读下面诗句完成①---③.（4分）　　望黄河滚滚,奔向东南.惊涛péngpài,掀起万丈狂澜；浊流宛转

O=C=O中心原子碳和氧共形成了两个双键,一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键,所以一共有两个б键.所以,凡是出来判断中心原子的杂化方式的,首先就数看有几个б键,然后看有没有孤对电子,一个б键和一

直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化SP2杂化的物质建交一般是120度SP3杂化是正四面体我一般是这么判断的

因为它能使全球气温升高.

这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关.如果你真想知道,追问就好了再问：高中学到了呢书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。再答：那么晚还用功啊

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

中心碳原子是杂化型,至于为什么是SP杂化这个不用讨论因为实验测的乙炔是直线型的分子而杂化轨道理论本来就是为了解释事实而创立的理论乙炔没有孤对电子根据成建情况来看中间两个碳原子公用6个电子形成三键,剩余

碳原子的一个sp杂化轨道与氧原子的一个p轨道形成σ键,再用一个p轨道与氧原子的另一个p轨道形成π键碳原子第二层的P轨道有两个电子S轨道有一个电子.若与氧成键,有两个氧原子就是SP杂化.对于一氧化碳没有

1：碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道,四个轨道上各有一个电子2：氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP轨道

你好：为你提供精确解答【someplace】的缩写.一般是地方地点的代称.类似的还有something缩写为【sth】是事物的代称.somebody的缩写为【sb】是主语或者宾语等人的代称.我们分析句

游戏中的SkillPoint（技能点）或是……一种特殊爱好……打pg……

O=C=O..---------.--------.:O.-------.C.------.O:-.---------.--------..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O