为什么NaClO和少量CO2生成Na2CO3而苯酚钠却只能生成碳酸氢钠

可以先通过酸性高锰酸钾溶液,直到此气体不会使品红褪色,二氧化硫就算除尽了,再将其通过炽热的铜圈,氧气也除了.

没什么不同,都是制强氧化剂的反应.

谁说NaClO溶液是酸性?再答：再问：再答：你查的是次氯酸不是次氯酸钠再问：额，这个打错了，是hclo，头脑反抽再答：那你问的问题就不对了再问：你就把naclo华丽的看成hclo吧，hclo为什么能和

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106——————142--18CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100————111---18可以看出等质量的碳酸钠和碳酸钙与

酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,所以不能得到CO32-；SO2+NaClO+H2O--->H2SO4+NaCl（少量与过量一样）再问：为什么少量与过量一样？？再答：过量的SO2不再反应呀再问：

CO2+2OH-=CO32-+H2O,如果二氧化碳过量则;CO2+OH-=HCO32-.因为二氧化碳与氢氧化钠反应后是碳酸钠,碳酸钠是强碱弱酸盐,显碱性,与CO2还会反应.

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

因为HCO3-酸性弱于HClO,那么CO32-就会抢夺次氯酸的氢离子

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO再答：是啊！所

首先,因为少量不一定可以燃烧完全,同时如果你加入的氧气多的话,又会引进新的杂质气体.

少量2h2o+3so2+ba(no3)2=baso4+2no+2h2so4h2o+so2+naclo=h2so4+nacl2h2o+so2+ca(clo)2=2h2so4+cacl2过量2h2o+3s

你就这么想好了,既然知道了酸性碳酸强于次氯酸强于碳酸氢根,那么用强酸制弱酸的理论来讲,就是碳酸能制出次氯酸,次氯酸能制出碳酸氢根.那么你应该知道二氧化碳和溶液中的水生成碳酸,而该溶液中是次氯酸根溶液,

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl再问：为什么是这样反应再答：NaClO+CO2+

水的电力平衡向右移动H2O===>H++OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO-+H+《===》HClO而这里的所有H+离子,其实都是来自

LS都错.酸性（1分子/离子解离1个H+的能力）H2CO3>HClO>HCO3-.因此只能发生：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.不过放久了的话,HClO分解,产生的HCl和NaHC

NaClO+CO2+H2O生成NaHCO3碳酸氢钠（SodiumBicarbonate）,俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠.固体50℃以上开始逐渐分解生成碳

第一个和第四个不可以,中间两个可以酸性:H2CO3>HClO>HCO3-因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.酸性:H2C

次氯酸钠和CO2反应也是只有一个反应方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO因为酸性HClO>HCO3-不会发生：ClO-+HCO3-=CO32-+H2O而Na2CO3和CO2只有一种产

前面你说的没错,H2CO3就算有电离,也有很大一部分是HCO3-,但是我们也要考虑,HCO3-和OH-能否共存?它刚一电离出HCO3-,就和OH-发生反应生成H2O和CO3^2-了

NaClO只存在溶液中,溶液呈强碱性,而CO2为酸性,且酸性强于次氯酸,因此可以反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO次氯酸易分2HClO=2HCl+O2因此NaClO长期在空气中放