为什么clo-氧化性-搜答案-智慧作业帮

Cl2+H2O=HCl+HClO由于HCl是强酸完全电离,抑制了弱酸HClO的电离,同时也抑制了水的电离,其lgKa：HClO7.40,H2O14,所以应该OH-的浓度小于ClO-.

原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以

酸性环境(H+)：1.224V0.172V0.803V1.4531V1.507V1.611V1.611V1.3583V即NaClO=Ca(ClO)2(貌似常见的是CaCl(ClO))>KMnO4>KC

一般来说酸分子比,酸根的氧化性要强,所以酸根本身具有氧化性,而酸分子一般氧化性更强.原因如下：如HClO3虽然是强酸,但浓度高的时候还是有少量的HClO3仍以分子形态而存在,由于(ClO3)-本来具有

Cl2,KMnO4K2Cr2O7F2O3PbO2等等再问：请问如何判断这些物质是不是能把其它物质氧化成最高价呢？还是就是要把这些物质背下来？再答：这些物质都是基本，他们的化学性质要记住的。

ClO-和NO3-都一样,单独存在（当然还得有阳离子）也且有强氧化性.象KNO3可以作为火药中的氧化剂一样.在溶液中,有H+存在能增强其氧化性,因而可以氧化更多的离子.如Fe2+,在弱酸性环境下,NO

两者都有强氧化性,在中性或碱性条件下,ClO-不能与很多还原性离子共存

1、这些气体在干燥的情况下当然也具有氧化性比如氯气通入钠块当然也会引起钠的燃烧,说明氯气具有氧化性.带火星的木条可以在纯净的二氧化氮中变得更亮.在湿润的环境下,则主要显示了次氯酸、次溴酸、硝酸的氧化性

I-具有强还原性酸性条件下ClO-可以将其氧化为I2所以不能共存

应该是AlO2-.可以共存,因为不会发生反应.再问：Fe3+Fe2+Na+Br-NO3-呢再答：如果不是碱性环境，可以共存。如果是碱性环境，不能共存。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2O

强酸制弱酸原理碳酸的酸性比次氯酸的酸性强再问：是不是相对强的酸+相对弱的酸的盐=相对弱的酸+盐再答：正确，如果你是我的学生，相信你一定是非常优秀的。

可以从化合价的角度,过氧化钠中的氧为负一价,氧化钠中的氧为负二价.同一元素,化合价越高氧化性越强.

（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离

后面的题目呢

没有,必须要氢离子

因为Cl2与水反应H2O+Cl2=HClO+HCl所以有以上三种离子.

硫化氢亚硫酸硫酸二氧化硫氯酸钾溴化钠溴酸钠硫酸钠次氯酸钾硫氢化钠碳酸氢钙碳酸钙碳酸镁碳酸氢镁硫酸氢钠亚硫酸按亚硫酸氢铵磷酸钙磷酸磷酸二氢钙磷酸二氢钠磷酸氢氧化铝氢氧化锌

有,次氯酸的氧化性是由次氯酸根表现的,和氢离子没啥关系,次氯酸钠一样可以用来氧化盐酸.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如部分非金属单质：O2,Cl2或部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如部分金属单质：Cu,

前者氧化性强,NaClO同入二氧化碳后更生成HClO漂白效果更好据是应为生成大量次氯酸,CLO－水解呈碱性所以HCLO酸性强