为什么Agf,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次见降低

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

AgCl沉淀可以溶于氨水,原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移,AgCl溶解.反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgCl还能溶解

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

磁通量先增加后减少

AgCl溶度积不是很小,加入氨水,因为能转化成络合物.Ag(NH3)2+,本质上是它的不容易电离出银离子.注意,AgBr不能溶解在氨水中,因为其溶度积太小.

沉淀只能微量溶解,再问：什么时候用可逆，什么时候用等号再答：完全溶解等号，部分溶解可逆

在加过多盐酸时AgCl溶解度增加的真正原因是形成了配合物：AgCl+HCl=H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度,但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大.这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀,加过量

10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O26KMnO4+18FeSO4+12H2O===8Fe(OH)3+6MnO2+5Fe2(SO4)3+3K2SO4根据电子得失情

1）若CL2系数为a,由生成物可分析出Ag：CL=1:1;所以AgF系数为2a.2）根据质量守恒,O有3b+2c个,故H有6b+4c个.所以F有6b+4c个.故Ag有6b+4c个,所以AgCL的系数为

不能滴~假如反应了生成HCl和AgNO3不还是要变回来?AgCl是不溶于酸的白色沉淀.

NaCl的离子键作用力高于AgCl是因为Na比Ag活泼,NaCl的溶解度大于AgCl是因为Ag+的极化能力太强,而氯离子又无法抗拒Ag+对它形态的影响,所以AgCl进入水中会沉淀.

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

这一个反应的计量数有无数组.可认为这个反应是多个反应组合而成,因此计量数有多套.反应可为由下述反应组合而成2Cl2+2H2O==4HCl+O23Cl2+3H2O==5HCl+HClO3AgF+HCl=

Cl2由0价分别升到AgClO3里的+5价和降到AgCl里的-1价,O由-2价升到0价降了：1升了：5+4=9所以最小公倍数是9,降的物质前面X9,升的物质前面x1,所以结果为：10AgF+5Cl2+

实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.大学里面可以用离子极化的理论解释.离子极化理论解释：Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强

AgC是可以极少量溶于水的,但是如果用HCl洗,溶液中的Cl-离子会抑制溶解.所以用盐酸洗损耗少.

这和分子的化学键键能有关CAF2键能高AGF键能低再问：卤素盐的键能不是随分子量的增加而增大吗？而且这几个卤化物中只有AgF是离子化合物，其他都是共价化合物。。。。。。。。。。。。再答：离子化合物氟化

所有卤化钙里只有CaF2不溶于水,而卤化银则恰恰相反,只有AgF溶于水---不是沉淀.在氢卤酸的水溶液里,氢氟酸是弱酸,但是,氢氟酸之间的氢键是比水之间的氢键要强.由于这很强的氢键的存在,氟化氢的熔点

氯化银在氨水溶液中溶解度比在水中要大,因为氯化银在氨水溶液中会产生银氨络离子,一楼说的是对的.银氨溶液一般是用硝酸银和氨水反应生成的.

形成饱和溶液,浓度当然不变再问：加了水不就不饱和了再答：AgCl溶解度很小，难溶解于水，只要有固体存在，就是饱和溶液再问：一开始加了水离子浓度减少不饱和所以Agcl溶解补上了减小的浓度所以不变对么再答