为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于气体中NO.NO2的体积比

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

反应后得到的气体,不管是NO2还是NO,都与硝酸有定量关系,标况下4.48L,即是0.2mol所以被还原的有0.2mol（2）总共有12.8×50/1000=0.64mol被还原了0.2mol还剩0.

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

计算比较麻烦：我只提供思路不管怎么写,你必须算出“铜锌合金的比值”,反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会.通过第一次的反应结果和第二次的反应结果和第三次的反应结果可看出：第一次与第二次：“剩余合金的质

n(HNO3被还原)=6.72/22.4=0.3molCu：xmol；Ag：ymol：64x+108y=30,2x+y=12.5*0.08-0.3-1*0.08

是直接得到的意指Cu（NO3）2、AgNO3NO3-就两个去处,一个是被还原,另一个就是与铜离子、银离子结合.

（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n（HNO3）（被还原）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）剩余硝酸的物质的量为n（H

反应后气体无论成分如何,4.48L含有N元素物质的量为0.2mol根据元素守恒定律反应前N元素（全部以NO3-形式存在）=反应后N元素（一部分为气体,一部分NO3-）根据电荷守恒反应后NO3-=反应后

原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

反映前后硝酸浓度都是为浓硝酸,根据条件首先配平反应式Ag+2HNO3（浓）===AgNO3+NO2+H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+N

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

(1)0.07mol(2)4.55G

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

1n(NONO2)=67.2/22.4=0.3mol=n(HNO3)被还原你的问题下面有人说了我就不回答了忘了还有第二问的2、根据H+这种最简单个人认为嘿嘿AgxgCu30-xgx/108*1+（30

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

我来锌为8-5.4g=2.6g12-8.1=3.9g8-6.7=1.3g3.9/1.3=33*8=24ml

数据感觉有点问题,最后取出1000mL,可能是错误的.根据产生0.3molH2,可以得出Al的物质的量为0.2mol,Al的质量27*0.2=5.4g所以Cu的质量0.2g1.质量分数：2（1）Al3