作业帮为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2 ,取少量溶液放入试管中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:31:50
加入过量NaOH,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,石蕊试纸变蓝就是溶液含有NH4+
A,由电荷守恒可知,氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度.
1.氢氧化钠变质：氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠.碳酸钠和盐酸或硫酸反应有气泡,而氢氧化钠无；氢氧化钠和任何碱都不反应,而碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；氢氧化钠和氯化钙、氯化镁反应都无明显现象,而
不同离子有不同的检验方法.
取少量溶液于试管,然后滴加硝酸硝化的硝酸银出现白色沉淀表示存在cl离子再问：什么意思啊硝酸硝化的硝酸银
A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误．B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁
加过量盐酸产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑.
Fe2+Fe3+Cu2+
了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是无明显现象.再加氯气,现象是血红色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====F
酸性.因为水中只会电离出氢离子跟氢氧根,现在溶液中阳离子只有氢离子,而阴离子有两种,说明有一种是溶质电离出来的,那么该溶质就电离出两种离子,就是氢离子跟硫酸根,说明该溶液是硫酸溶液,呈酸性.
即使有剩余铁,但是铁粉不溶于水.所以溶液中的阳离子只有化学反应后的fe2+
在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难
B硫酸亚铁A氯化钡C氢氧化钠剩余两种可用氢氧化钠检验,C加入过量的C溶液,有沉淀的是氯化镁没有沉淀的是氯化铝
溶液不显电性,第一个答案中离子的数目不确定它可以不带电,而你的答案是一定带电的
这是高中常考的固体和固体反应的应用.可以用高中课本制氨气的方法,用氢氧化钙和氯化氨混合加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝,说明生成了氨气.从而证明了氨根离子的存在.
特征的反应时加入K3[Fe(CN)6],若有蓝色沉淀就证明含有亚铁离子：Fe(2+)+[Fe(CN)6](3-)=Fe3[Fe(CN)6]2(s)
氯离子氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银沉淀,它不溶于硝酸,但能溶于氨水中,所以常用硝酸银来检验氯离子亚硫酸离子检验方法：稀盐酸,澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的
加碱,检验生成的气体,用湿润的红色石蕊试纸,变蓝,生成的是氨气,有铵根离子~
CU(OH)2是红色沉淀加热变成黑色氧化铜