为了探究Al.Fe.Cu三种金属的活动性顺序,

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3

答：一下方程没有配平,Cu+HCl(浓/稀)不反应Al/Fe+HCl(浓/稀)=AlCl3/FeCl2+H2以上是根据---钾钙钠镁铝……Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝

不对.阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝.因为溶液中有氢离子,氢离子氧化性强于铝离子.得电子能力强于铝离子,所以,不会有铝析出

利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu

铁铝浓硝酸浓硫酸中钝化,其它都反应的

1.铝和稀盐酸产生气泡的速率大于铁2.加稀盐酸,如若立刻产生气泡则氢氧化钠已完全变质.

判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

钠和水作用：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2===Na2O2（点燃）钠和氯气作用：2Na+Cl2===2NaCl(点

分子式：CAS号：性质：第8族(VIIIB)元素.原子序数26.稳定同位素54,56,57,58.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.氧化态+2,+3,+6.银白色,具铁磁性金属.

如果第二次放铝的话,Al置换出Fe,可以知道铝比铁活泼,但是再插入Cu的话,你如何知道是否发生了反应呢.所以,必须是先插入Cu,Cu与FeCl2不反应,知道Cu不如Fe活泼,再插入铝第三问：注意只有一

放入稀盐酸中即可,反应放出气泡最快的是Mg,次之的是Zn,然后是Fe,没有气泡的是Cu.再问：有大致的实验步骤么？我们要初中化学实验考试。（要是有视屏更好）再答：准备四只烧杯，放入等量的稀盐酸，放入等

CuOAl2O3FeCl2和H2Al2(SO4)3和H2

铜银铁铝镁

加入浓H2SO4会和铁反应生成FeSO4和cu生成cuso4都是可溶于AL反应生成AL2(SO4)3为不溶会附在铝上阻止于硫酸反应所以去除杂质了

（1）方案一：铁可以置换出铜盐溶液中的铜，说明铁的金属性比铜强；  方案二：镁的金属活动性很强在空气中就能燃烧而铜不能，说明镁的金属性比铜强；  方案三：镁和铁

制Na:2NaCl(熔融)====(电解)2Na+Cl2制Mg:MgCl2(熔融)====(电解)Mg+Cl2\x0d制Al:2Al2O3(熔融)====(电解)4Al+3O2\x0d制Fe:Fe2O

答案是C,铁和钠判断依据是：形成合金应是在加热使之熔融状态下融合.而加热到1535℃时,铁刚熔化成液态,而此时钠已经是气态（沸点883℃,低于1535℃）,两者一个是气体,一个是液体,无法融合在一起,

在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超

2价Fe离子为浅绿色3价Fe离子为黄色2价Cu离子为蓝色单质铁为银白色,我们看到的黑色是因为被氧化Cl单质黄绿色Br单质深红棕色I单质紫黑色Mn元素紫红色C单质为黑色其他主族元素基本为无色（白色）其他

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(