作业帮中性锌锰干电池方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:39:27
负极（Zn）:Zn-2e-==Zn2+正极（C）:2NH4Cl+2MnO2+2e-==(NH3)2Cl2-+2MnO(OH)
【1】碱性锌锰干电池的反应：正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→M
日常生活中的干电池一般指的是不可充电且无流动电解质的电池,常见的有以下几种：锌锰干电池,它的外壳是作为负极的锌筒,电池中心是作为正极导电材料的石墨棒,正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉,负极区为糊
不是.二次电池可以理解为我们通常意义上的充电电池,碱性锌锰干电池属于一次电池
锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还
有NH4+参加的是酸性锌锰电池,这个反应式是改进后的碱性锌锰电池,电解液不含有NH4Cl.NH4Cl是酸性的,有腐蚀性,电池容易出问题.
正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
分为碱性锌锰和酸性
正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-负Zn+2OH--Ee-====Zn(OH)2
锌失电子变成在锌离子溶解
无论什么电池,负极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现失电子的项（或右侧出现得电子的项）；正极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现得电子的项（或右侧出现失电子的项）.通常而言,参与负极反应
锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他
是的,电解质为NH4Cl,还原剂为Zn,氧化剂为MnO2
从锌锰干电池所走过的道路来看,它离不开电子器件的发展.而且也越来越精密.今天在那些还需要用圆筒形干电池工作的地方,明天也许就被微型的或薄片形的锌锰干电池所代替.然而对电池性能的要求将会更加严格：如容量
这个原理有点超纲,记一下就好了正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-负Zn+2OH--Ee-====Zn(OH)2
我总结的电极反应方程式的书写方法：一、分析产物二、标出化合价,分析转移电子数三、根据环境配平（酸性环境用H＋中和电子,碱性环境用OH－中和电子）四、观察配平（一般用水配平）以甲烷燃料电池碱性溶液,负极
酸性锌锰干电池正:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3负:Zn-2e-=Zn2+总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3碱性锌锰干电池正:2MnO2+2
正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
一次性干电池一次性锌锰碱性干电池,这种电池可算是全国产销量名列前茅,国内品牌众多,比如最最常见的“南孚,劲量,金霸王,GP超霸,牡丹”都是锌锰干电池的产销大户.这种电池价格比较便宜,且电量较好,储存时