中性溶液氢离子浓度等于根号下kw

不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方mol/L问题补充其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然联系

若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混

BC水电离出的CH+再问：确实是BC

C水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,说明抑制了水的解离,溶质应该是酸或碱,CH3COONa是盐,盐的水解是促进水的解离

不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离

1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H

是的水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度为1：1不论你加进去酸还是碱,总的氢离子浓度不等于氢氧根离子,浓度pH不为7,但是水电离出来的两者浓度仍为1：1,加进去的酸碱,只会让反应的平衡点向反方向移动一些

当然是NH4Ac大虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

醋酸根会水CH3COO-+H2O=CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）又因为除了以离子形式存在的醋酸根,还有水解生成

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

因为氢离子和氢氧根一旦混合就没有了,溶液成中性则这两种离子浓度仅剩10的负7次方了.而酸碱剩下的离子没有损耗.你想,你总不可能只加进去连10的负7次方mol都没有的酸吧?所以他们会此剩余氢离子浓度大

水溶液中的离子积是永远不变的,任何时候都可以用离子积去计算.不过一定注意只能够是水溶液中的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度之积在水溶液呈中性的时候,溶液的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度再问：懂了谢谢再答：

CO2+H2O可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-由於第二步电离很微弱,水的电离也很微弱,根据方程1可知,H+≈HCO3-

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产