(cn)2电子式-搜答案-智慧作业帮

说它诱导效应强,是当它连接在其他碳原子上的时候.你并没有理解电子效应的本质.其二,氢氰酸并不是强酸,其共轭碱具有很好的稳定性和碱性,是富电子体系,很好的亲核性再问：那为什么要连接一个C原子才能体现出吸

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

最上面那个是答案,剩下两个是补充图CO键级为3,是N2、CN-的等电子体,其中,C提供了2个电子,O提供了4个电子.O提供的4个电子中,有2个与形成上述C提供的2个电子形成2个共价键,另外2个单独提供

还原性：Cl-氧化性：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2所以,这三种物质只有KSCN和(CN)2反应,即2KSCN+(CN)2===2KCN+(SCN)2.

与KOH与Cl2的反应相似2KOH+（CN）2－KCN+KCNO+H2O2KOH+（SCN）2－KSCN+KSCNO+H2O

从（1+X)的n次方乘以(1+X)的n次方看：X的n次方的二次项系数就是cn/0*cn/n=(Cn/0)的平方从(1+X)的2n次方看：X的n次方的二次项系数就是[(2n)!]/n!n!（二项式定理）

在二项式定理中；令a=b=1.得证

左边等于Cn,0Cn,n-1+Cn,1Cn,n-2+Cn,2Cn,n-3+.+Cn,n-1Cn,0对一个恒等式（1+x)^n*(1+x)^n=(1+x)^(2n)Cn,0Cn,n-1相当于从（1+x)

N=_C_C=_N

N三C一C三N

(NH4)2S电子式

如图.

杂化轨道理论的缺陷之一就在于无法解释铜配合物的成键原理,3d,4s,4p,3d电子要跃迁两个能级才能到4p,能级差太大,从理论上是不可行的.解释铜配合物的成键原理要用到晶体场理论和John-Telle

C1=5,C2=13,C3=35.您怎么看?再问：答案是对的，就是不知怎么算出来的。请问，计算步骤。谢谢再答：不是等比，试前3项就知道不是，谢谢。（==）这叫试值法

你这个cn+1-pcn是c（n+1）-pcn?再问：是c（n+1）-pcn再答：c(n+1)-pcn=2^(n+1)+3^(n+1)-p(2^n+3^n)=(2-p)*2^n+(3-p)*3^ncn-

画法是对的,就叫氰跟离子,负电带在碳上

1)Sn=2+2*2^2+.+(n-1)2^(n-1)+n2^n2)2Sn=2^2+.+(n-2)2^(n-1)+(n-1)2^n+n2^(n+1)1)-2)得-Sn=2+2^2+.+2^(n-1)+

设Sn=C1+C2+...+Cn=1x3^0+3x3^1+5x3^2+...+(2n-1)x3^(n-1)3Sn=1x3^1+3x3^2+5x3^3+...+(2n-1)x3^n3Sn-Sn=2Sn=

Sn=C1+C2+C3+.Cn=1*2^(-1)+1+2*2^0+2+3*2^1+3+.+n2^(n-1)+n=1*2^(-1)+2*2^0+3*2^1+.+n2^(n-1)+1+2+.+n=1*2^

电子式

解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就